18．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A为红棕色气体，F能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
①A+H₂O→B+C           ②C+F→D            ③D+NaOH→F+E+H₂O
（1）写出①反应的化学方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（2）写出反应③的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关F的制取实验探究，回答下列问题：

ⅰ实验室制取F，其制备装置为①（填装置序号），发生反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
ⅱ若用装置②制取F，烧瓶内装的试剂是CaO或NaOH或碱石灰，收集装置应选择⑥（填装置序号）．

17．甲、乙、丙为常见单质．A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．（已知E的电解有氢气和氧气产生）

请回答下列问题：
（1）用化学式表示：丙为O₂，H为SO₃．
（2）向E溶液中通入过量C的化学反应方程式为SO₂+NaOH=NaHSO₃．
（3）写出B+C→D的化学方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄
写出E+G→F的离子方程式：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

16．常温下有下列几种情况
（1）pH=13的强碱和pH=2的强酸混合，所得溶液的pH=11，那么强碱和强酸的体积比1：9
（2）若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的NaOH的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为5：1
（3）某HCl溶液pH=a，某NaOH溶液pH=b，V₁L盐酸溶液与V₂LNaOH溶液中和后溶液pH=7，问：
若a+b=14  则V₁/V₂=1：1    若a+b=13  则V₁/V₂=1：10
若a+b=15  则V₁/V₂=10：1    若a+b＞14  则V₁/V₂=10^a+b-14（填表达式）且V₁＞V₂（填“＞”、“＜”或“=”）

15．常温下含有 ①CH₃COOH  ②：HCl ③：H₂SO₄三种溶液．
（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是：①＞②＞③ （填数字编号）
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是①＞②＞③
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是①=②＞③
（4）体积、浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是①＞②=$\frac{1}{2}$③
（5）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0x10^-7mol/L，则此时溶液中的c（OH^-）为2×10^-7mol/L
若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0x10^-6mol/L，则c（OH^-）为8×10^-9mol/L．

14．室温下某溶液的pH=12，则在该溶液中，由水电离出的OH^-的浓度可能是（　　）

A．

1×10-5mol/L

B．

1×10-12mol/L

C．

1×10-6mol/L

D．

1×10-7mol/L

13．500mL 3mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

A．

碳酸钠（s）

B．

醋酸钠（s）

C．

亚硫酸钠（aq）

D．

硝酸钾（aq）

12．常温下PH=2的一元强酸HA溶液中加入一定体积PH=12一元弱碱MOH后恰好完全反应，下列判断一定正确的是（不考虑密度因素）（　　）

	A．	加入的碱溶液体积大		B．	酸和碱溶液体积相等
	C．	加入的碱溶液体积小		D．	以上情况都有可能

11．（1）下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为B
A．A           B．B       C．C           D．D

a

b

d

e

f

c

g

h

A

B

C

D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是BC．
A．将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D，E+B=2D，则写出E的电子式：
（4）“神舟六号”载人飞船舱内有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质是由上表中c、f（填字母）元素组成的，写出该反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+CO₂．

10．原子序数小于20的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素之一，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W形成的常见单质既能与强酸反应，又能与强碱反应．回答下列问题：

（1）Y₂X₄分子中Y原子轨道的杂化类型为sp²，1mol Y₂X₄含有σ键的数目为5×6.02×10²³．
（2）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N₂O．
（3）化合物ZX₃在水中的溶解度比化合物YX₄大得多，其主要原因是氨气可以和水反应，且NH₃分子与水分子间可以形成氢键，氨气与水分子都是极性分子，相似相溶．
（4）请写出W单质和强碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^2-+3H₂↑，W单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中铝原子的配位数为12，若已知W的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，W的相对原子质量为M，该晶体的密度为$\frac{4M}{{N}_{A}•{d}^{3}}$ （用字母表示）．
（5）立方ZnS晶胞结构如图丁所示：，立方体的顶点和面心位置为Zn²⁺，则Zn²⁺的配位数为4，若其晶胞边长为a pm，a位置Zn²⁺与b位置S^2-之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$a  pm（列式表示）．

9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y位于元素周期表第三周期第VIA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO₄（写化学式）．
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子价电子排布式是3d¹⁰4s¹．
工业上以W₂Y为原料制备W的化学方程式为Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+2SO₂ ，通过该方法冶炼得到的W的单质含有锌、铁、镍、银、金等杂质，除去这些杂质常用的方法叫电解精炼，请标出右图所示装置中电极材料名称及电解质溶液名称．
（4）W形成的氧化物W₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个W原子．