8．下列说法中正确的是（　　）

	A．	石油分馏、煤的干馏均是物理变化
	B．	铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池
	C．	资源的“3R”即减少消耗（Reduce）、增加重复使用（Reuse）、重复再生（Recycle）有利于实现“低碳生活”
	D．	PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染

7．反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O均为气体，若化学反应速率分别用v（NH₃），v（O₂），v（NO），v（H₂O）（单位：mol•L^-1•s^-1）表示，则关系正确的是（　　）

A．

4 v（NH3）=5 v（O2）

B．

5 v（O2）=6 v（H2O）

C．

5 v（NO）=4 v（O2）

D．

3 v（H2O）=2 v（NH3）

6．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：（a） 
（b） 
请回答下列问题：
（1）烃A的结构简式是；反应①的反应条件是FeCl₃作催化剂；反应②的反应类型是取代反应；
（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是AD；
A．水溶性比苯酚好                        B．能发生消去反应也能发生聚合反应
C．1mol该物质最多可与3mol溴发生反应     D．既有酸性又有碱性
②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是；
（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：，；
a．与E具有相同的官能团
b．苯环上的一硝基取代产物有两种
c．核磁共振氢谱上共有4个峰
（4）已知苯胺（）易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条件已略去），．

5．已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①A+B$\stackrel{电解}{→}$ M+D+E；  ②M+E→A+F+B
请针对以下两种不同情况回答：
（1）若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．则A的电子式为；反应②的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
在酸性条件下，若将化合物F加到Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是第三周期VIA族．
X与碳单质在一定条件下可以生成CX₂的化合物，其分子结构类似于CO₂，则CX₂的结构式为S=C=S；反应②的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

4．市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平离子方程式（将化学计量数填于空白处）
1IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位是在步骤b后，增加操作；
所缺步骤为将分液漏斗充分振荡后静置
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^-4mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴入最后一滴溶液时，溶液的蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复原色，则达到滴定终点．
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是20 mg/kg．

3．某小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应．

操作	现象
向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a	剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞	ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

（1）Na₂O₂与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H₂O₂与酚酞发生了反应．
Ⅰ．甲同学通过实验证实了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入试剂MnO₂（填化学式），有气体产生．
Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO₄可以测定H₂O₂的含量：取15.00mL溶液a，用稀H₂SO₄酸化，逐滴加入0.003mol•L^-1KMnO₄溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO₄溶液．
①请配平：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
②溶液a中c（H₂O₂）=0.01mol•L^-1．
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是反应生成的Mn²⁺作催化剂．
（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
Ⅲ．向H₂O₂溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色．
Ⅳ．向0.1mol•L^-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O₂，溶液颜色无明显变化．
①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论是碱性条件下，H₂O₂能与酚酞反应而O₂不能．
②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H₂O₂与酚酞发生了化学反应．实验方案是：取少量溶液a于试管中，加入MnO₂，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后，溶液颜色无明显变化．

2．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（　　）

A．

碳酸钠

B．

乙醇

C．

氯化钾

D．

一氧化碳

1．实验室检验溶液中是否存在SO₄^2-，可选用的化学试剂依次为（　　）

A．

KCl（aq），HCl（aq）

B．

HNO3（aq），KNO3（aq）

C．

HCl（aq），BaCl2（aq）

D．

NaNO3（aq），HNO3（aq）

20．铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁，请根据如图1药品说明书回答问题：

（1）药片上的糖衣可以起隔绝空气，防止被O₂氧化的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是防止Fe²⁺水解．
（2）某研究小组甲欲用KMnO₄测定FeSO₄的含量．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有250ml容量瓶、胶头滴管．
②滴定时，含硫酸亚铁的滤液放在锥形瓶（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在酸式滴定管（填仪器）中，滴定时加入不用加（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液的颜色变为紫色，震荡，且半分钟内不恢复原色，则滴定到了终点．
（3）另一研究小组乙设计了如图2测量方案：

①此检验过程中加过量H₂O₂反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的顺序填写）．
A．过滤  B．洗涤  C．萃取 D．分液  E．冷却  F．灼烧．

19．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D（填字母）．
A．水      B．泡沫灭火器      C．干粉灭火器      D．细沙盖灭
（2）NaCN是属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），NaCN的电子式为：Na⁺．
（3）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P₄+10HClO₃+18H₂O═10HCl+12H₃PO₄，该反应的氧化剂是HClO₃，氧化产物是H₃PO₄，若有1mol P₄参加反应转移电子为20mol．
（4）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，请写出发生非氧化还原反应的热分解方程式NH₄NO₃=NH₃↑+HNO₃．
（5）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法，H₂O₂处理法是其中之一：NaCN+H₂O₂→N₂↑+X+H₂O，推测X的化学式为NaHCO₃．