18．2001年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置为七周期第ⅥA族，若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为271．

17．下列所列的物质：①HCl   ②CO₂  ③H₂O₂ ④NH₄Cl ⑤Cl₂ ⑥Na₂O₂ ⑦MgCl₂
（1）属于离子化合物的是④⑥⑦，属于共价化合物的是①②③，（2）只含非极性共价键的是⑤，既含有非极性键又含有极性键的是③，（3）既含有离子键又有共价键的是④⑥．

16．活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小在1～100nm，利用某工业废液（含有ZnO、FeO、FeO₂、CuO、MnO）制备超细活性氧化锌的工艺流程如图所示．

有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表．

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Al（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀时的pH	2.7	7.5	5.4	4.0	6.4
完全沉淀时的pH	3.7	9.5	6.6	5.2	8.0

回答下列问题：
（1）净化1的目的之一是将Mn²⁺转化为MnO₂而除去，此过程中（NH₄）₂SrO₂作氧化剂（填“氧化剂”会“还原剂”），已知该反应中Sr${O}_{4}^{2-}$会转化为${SO}_{4}^{2-}$，若反应生成1molMnO₂，则会消耗1mol （NH₄）₂SrO₂．
（2）滤渣2的主要成分有两种，分别为Fe（OH）₃和Al（OH）₃，滤液B的溶质主要为Na₂SO₄．（填化学式）．
（3）净化2应调节溶液pH的范围是5.2～5.4，调节pH可选用的试剂为ad（填字母）．
a．ZnO   b．CaO    c．CaCO₃   d．ZnCO₃
（4）碱式碳酸锌在煅烧前需要洗涤烘干，检验碱式碳酸锌是否洗涤干净的操作方法是取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净，否则未洗涤干净．
（5）煅烧碱式碳酸锌【ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O】的化学方程式为ZnCO₃•2Zn（OH）•2H₂O$\frac{\underline{\;450～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．

15．请按要求回答下列问题：
（1）现有以下物质：①NaHCO₃固体  ②液态SO₃③BaSO₄晶体  ④蔗糖 ⑤盐酸 ⑥铜⑦KOH溶液 ⑧H₂SO₃⑨H₂O．其中属于强电解质的是：①③，属于非电解质的是：②④．属于弱电解质的是：⑧⑨．
（2）液化石油气的主要成分为丁烷，已知1g丁烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出50kJ的热量，写出反应的热化学方程式C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900kJ/mol；

  （3）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生产1molNH₃，放出46.2KJ热量．断裂1mol N≡N键需要能量946KJ
（4）1000℃时硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$
已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．

14．金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质．工业上常用β-辉锂矿（主要成分是LiAlSi₂O₆，含有少量钙、镁杂质）制备金属锂，其生产流程如下：

已知Li₂CO₃微溶于水．请回答下列问题：
（1）写出LiAlSi₂O₆与硫酸反应的化学方程式2LiAlSi₂O₆+4H₂SO₄=Li₂SO₄+Al₂（SO₄）₃+4H₂SiO₃↓．
（2）沉淀B的主要成分是Al（OH）₃、CaCO₃（写化学式）．
（3）蒸发浓缩Li₂SO₄溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、酒精灯和玻璃棒．
（4）上述生产流程中蒸发浓缩Li₂SO₄溶液的目的是碳酸锂微溶于水，蒸发浓缩的目的是增大溶液中锂离子浓度，使锂离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于Ksp（Li₂CO₃），以便产生碳酸锂沉淀．
（5）金属锂用于锂电池时，常用FeF₃作其正极的活性物质，FeF₃常用FeCl₃与40%HF溶液反应制备．在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O（用化学反应方程式表示）．
（6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li+H₂=2LiH，②LiH+H₂O=LiOH+H₂↑．若已知LiH的密度为0.82g•cm^-3，用金属锂吸收224L H₂（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1：1148（精确到整数）．

13．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、AgNO₃溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）电源的N端为正极；
（2）电极d上发生的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
（3）当电路中有0.04mol电子通过时，a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是2；2：4：1；
（4）若利用丙池实现铁上镀铜，则“e-f-x溶液”是Fe-Cu-CuSO₄；（要求e、f、x用具体物质回答，下同）．若利用丙池实现电解精炼铜，则“e-f-x溶液”是纯铜-粗铜-CuSO₄．

12．锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电、放电过程可表示为2Ag+Zn（OH）₂$?_{②}^{①}$Ag₂O+Zn+H₂O
回答下列有关问题：
（1）电池的放电过程是②（填“①”或“②”）．
（2）该电池属于碱（填“酸”、“碱”或“中”）性电池．
（3）写出充电时的电极反应式：
阳极：2Ag+2OH^--2e^-═Ag₂O+H₂O．
阴极：Zn（OH）₂+2e^-═Zn+2OH^-．
（4）充电时，电池的正极应接电源的正极．
（5）试简述回收该种废电池的意义．可减少重金属Ag⁺对环境的污染，又可将Ag回收利用．

11．石墨烯[如图（a）所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图（b）所示]．
（1）图（a）中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3．
（2）图（b）中，1号C的杂化方式是sp³，该C与相邻C形成的键角＜（填“＞”“＜”或“=”）图（a）中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图（b）所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，则氧化石墨烯中可与H₂O形成氢键的原子有O、H（填元素符号）．

10．氯气和盐酸分别与铁反应，每个铁原子失去的电子数是（　　）

A．

前者大于后者

B．

前者小于后者

C．

相等

D．

不能确定

9．下列有关物质除杂的方法中可行的是（　　）

	A．	除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤
	B．	向含少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取，以除去FeCl2溶液中的FeBr2
	C．	除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液
	D．	除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入CuO后再过滤