8．PbI₂是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料．合成PbI₂的实验流程如下：

（1）将铅块制成铅花的目的是增大与酸的接触面，加快溶解反应速率．
（2）31.05g铅花用5.00mol•L^-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L^-1硝酸80.0mL，同时产生2.24L（标准状况下）NO．
（3）取一定质量（CH₃COO）₂Pb•nH₂O样品在N₂气氛中加热，测得样品固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．
①（CH₃COO）₂Pb•nH₂O中结晶水数目n=3（填数字）．
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（CH₃CO）₂O（写结构简式）．
（4）称取一定质量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb²⁺（aq）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L^-1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．计算室温时PbI₂ 的Ksp （请给出计算过程）．

7．为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：

已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表   ②Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

③常温时，Ksp（CaF₂）=2.7×10^-11
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe₂O₃和硫酸反应的化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）浸出渣主要成分为CaSO₄•2H₂O和BaSO₄两种物质．
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H₂O₂，使溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）流程中的“副产品”为CuSO₄•5H₂O（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗0.1mol H₂SO₄．
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^-浓度为3×10^-3mol•L^-1，则溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10^-3．
（6）电解产生2NiOOH•H₂O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl^-在阳极被氧化为ClO^-，则阳极的电极反应为Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O
②Ni²⁺被ClO^-氧化产生2NiOOH•H₂O沉淀．则该步反应的离子方程式为ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH•H₂O↓+Cl^-．

6．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（　　）

	A．	Na2O2固体（稀硫酸）		B．	FeCl2溶液（KSCN溶液）
	C．	KI固体（淀粉溶液）		D．	NaOH溶液（盐酸）

5．下列关于氧化还原反应的说法错误的是（　　）

	A．	KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
	B．	硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3
	C．	工业上制备新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）的一步反应如下：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
	D．	氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成，方程式中AlN中氮的化合价为-3

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiH4比CH4稳定
	B．	O2-半径比F-的小
	C．	Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
	D．	HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

3．如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c电极上收集的气体为d电极上收集的气体的一半，且共收集到336mL气体（标况下）．回答

（1）直流电源中，M为正极．
（2）Pt电极上生成的物质是Ag，其质量为2.16g．
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：2：1：$\frac{1}{2}$．
（4）AgNO₃溶液的浓度（填增大、减小或不变．下同）不变，H₂SO₄溶液的pH减小．

2．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．若该反应在不同条件下的密闭容器中进行，测得下列不同反应速率，其中反应最快的一项是（　　）

	A．	v（NH3）=0.2mol•L-1•min-1		B．	v（NO2）=0.2mol•L-1•min-1
	C．	v（H2O）=0.005mol•L-1•s-1		D．	v（N2）=0.005mol•L-1•s-1

1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	开启啤酒		B．	双氧水中加入氯化铁
	C．	合成氨时增压		D．	NO2置于热水和冰水中

20．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B是地壳中含量最多的元素，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C的元素符号H、O、Na．
（2）D的离子结构示意图为，
（3）C与B可组成C₂B和C₂B₂两种化合物；写出C₂B₂的电子式：，用电子式表示C₂B的形成过程
（4）由上述四种元素中的三种组成的某种盐，是家用消毒剂的主要成分．该盐的化学式是NaClO．

19．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号）．
（4）①、③、④、⑥四种元素的离子半径由大到小的顺序依次为Al³⁺（填离子符号）．
（5）⑦、⑧两元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（6）⑥的氢化物与⑦的单质反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．