18．Na₂CO₃溶液号称油脂的清道夫，能够溶解油脂，故常常用于洗涤油污．Na₂CO₃溶液的PH＞7（填“＞”、”＜”或”=”），试用离子方程式解释CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
在相同条件下，相同物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的PH大小关系为Na₂CO₃＞ NaHCO₃
（填“＞”、”＜”或”=”）

17．下列元素非金属性最强的是（　　）

A．

Cl

B．

F

C．

N

D．

O

16．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．
请用化学用语回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置：第二周期VIA族．
（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞O^2-＞Al³⁺．（填微粒符号）
（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为H₂O＞H₂S．（填微粒符号）
（4）B和D可以形成化合物BD₂，用电子式表示其形成过程：
（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K含有的化学键类型离子键、共价键，用化学方程式表示生成K的过程NH₃+HClO₄=NH₄ClO₄
（6）写出A的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-+=2AlO₂^-+H₂O．

15．苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效．苹果酸是苹果醋的主要成分，苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为． 请回答：
（1）苹果酸的分子式为C₄H₆O₅；
（2）1mol 苹果酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下气体44.8L．
（3）苹果酸可能发生的反应是（选择填空）ABD．
A．中和反应     B．酯化反应    C．加成反应    D．氧化反应
（4）写出下列反应的化学方程式
①苹果酸与足量烧碱溶液反应HOOCCH（OH）CH₂COOH+2NaOH→NaOOCCH（OH）CH₂COONa+2H₂O；
②苹果酸与足量的乙酸在一定条件下反应．

14．软锰矿（主要成分为MnO₂）可用于制备锰及其化合物．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn₃O₄，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Mn．
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
                           
下表为t℃时，有关物质的pK_sp（注：pK_sp=-lgK_sp）．

物质	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Ca（OH）2	Mn（OH）2	CuS	CaS	MnS	MnCO3
pKsp	37.4	19.32	5.26	12.7	35.2	5.86	12.6	10.7

软锰矿还原浸出的反应为：
12MnO₂+C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄=12MnSO₄+CO₂↑+18H₂O
①该反应中，还原剂为C₆H₁₂O₆．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等．
②滤液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO₄浸出液的pH．
③加入MnF₂的主要目的是除去Ca²⁺（填Ca²⁺、Fe³⁺或Cu²⁺）
（3）由MnSO₄制取MnCO₃
往MnSO₄溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，该反应的离子方程式为Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑；若往MnSO₄溶液中加入（NH₄）₂CO₃溶液，还会产生Mn（OH）₂，可能的原因有：MnCO₃（s）+2OH^-（aq）?Mn（OH）₂（s）+CO₃^2-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．

13．某科研小组设计出利用工业废酸（l0%）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如图所示．

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，则相同温度下：K_sp（CuS）＜K_sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（2）物质A可使用下列物质中的BC．
A．KMnO₄    B．O₂    C．H₂O₂    D．Cl₂
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2～6.2范围之间．
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是（NH₄）₂SO₄．
（5）除铁后得到的Fe（OH）₃可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K₂FeO₄，写出该反应的离子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

12．明矾石的主要成分是K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，还含有杂质Fe₂O₃．利用明矾石来制取纯净的Al₂O₃、K₂FeO₄和H₂SO₄的工艺流程如图所示．

请回答下列问题：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al₂（SO₄）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+6SO₂↑+3O₂↑，若生成102gAl₂O₃，转移的电子数目为3.612×10²⁴或6N_A．
（2）生成沉淀I的离子方程式为AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，沉淀II的化学式为Fe（OH）₃．
（3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl₂溶液，若无色白色沉淀生成，则已洗干净．
（4）写出Cl₂将沉淀Ⅱ氧化为K₂FeO₄的化学方程式：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．
（5）从滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是蒸发结晶．
（6）K₂FeO₄也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K₂FeO₄的阳极反应式：Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．

11．化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）主要是以铬铁矿（主要成份为 FeO•Cr₂O₃，还含有A1₂O₃、SiO₂ 等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下（如图1）：

步骤①中主要反应的化学方程式为：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（1）杂质 A1₂O₃、SiO₂在①中转化后经加水过滤进入滤液，写出A1₂O₃在①中转化的化学反应方程式Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是水解吸热，煮沸促进水解平衡AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-、SiO₃^2-+2H₂O?H₂SiO₃+2OH^-向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀；H⁺将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al³⁺与Na₂CrO₄难以分离（用离子方程式结合文字说明）
（3）⑤中酸化是使 CrO₄^2一转化为 Cr₂O₇^2一，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6g，CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$转化为 Cr₂O₇^2-．
①酸化后所得溶液中 c（Cr₂O₇^2- ）=0.25mol•L^-1
②工业上也可设计图2示装置（两极均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取 Na₂Cr₂O₇，图2中右侧电极的电极反应式为2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺或4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．若电解前两侧溶液的质量相等，则当电解过程中转移了1mol 电子时两侧溶液的质量差为53g．

10．关于电化学的下列说法正确的是（　　）

	A．	工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼Mg
	B．	钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O
	C．	如图中发生反应的方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑
	D．	碱性锌锰干电池放电时的正极反应为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

9．NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如表所示．

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cr（OH）3	Ni（OH）2
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	6.0×10-31	6.5×10-18
完全沉淀pH	≥9.6	≥3.2	≥5.6	≥8.4

注：NiCO₃是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有AC．
A．升高反应温度B．增大压强C．在反应过程中不断搅拌
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H₂O₂，其作用是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是5.6≤pH＜8.4，为了除去溶液中的Fe³⁺、Cr³⁺离子．
（3）滤液Ⅱ的主要成分是Na₂SO₄、NiSO₄．
（4）检验Ni²⁺已完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入Na₂CO₃溶液后没有沉淀生成．
（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性；
②向沉淀中加稀的H₂SO₄溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO₄•6H₂O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO₄•6H₂O晶体并晾干．