8．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图．涉及的主要反应是：
6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃═12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O
（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率．
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是H₂SiO₃、Al（OH）₃．
（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL
2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色．
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）94.08%（保留2位有效数字）．

7．工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO₂和NO，同时获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO₂^-的离子方程式NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

①下列说法正确的是ABC（填标号）．
A．pH=7时，溶液中c（　Na⁺）＜c　（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
B．由图中数据，可以估算出H₂SO₃的第二级电离平衡常数Ka₂≈10^-7
C．为获得尽可能纯的　NaHSO₃，应将溶液的pH控制在　4～5为宜
D．pH=9时的溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO₂，则反应的离子方程式为3SO₂+5OH^-=2SO₃^2-+HSO₃^-+2H₂O．
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变．
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如图2所示．
图中A为电源的正（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变．
（4）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO₂^-的浓度为　0.4mol/L，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为　NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的　O₂的体积为4480　L．

6．下列叙述错误的是（　　）

	A．	同系物之间在化学性质上相似
	B．	同系物之间的物理性质随分子里碳原子数的递增，呈规律性的变化
	C．	同系物不可能是同分异构体
	D．	分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互称为同系物

5．我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）

	A．	青蒿素的化学式为C15H22O5
	B．	青蒿素的同分异构体可能有芳香族化合物
	C．	青蒿素可与NaOH溶液发生水解反应
	D．	青蒿素可用蒸馏水从植物提取

4．关乙烯的说法，其中错误的是（　　）

	A．	乙烯分子的双键中有一个键较易断裂
	B．	乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°
	C．	乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化，乙烯分子有5个σ键
	D．	乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物

3．A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：

已知：
请回答：
（1）A的名称是乙烯，A→B的反应类型是加成反应．
（2）乳酸→D的化学方程式为CH₃CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOH+H₂O
（3）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是3：1：1：1．乳酸有多种同分异构体，其中所含官能团与乳酸相同的为HOCH₂CH₂COOH（用结构简式表示）
（4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，聚乳酸的结构简式为
（5）F的结构简式为．

2．为了测定某饱和卤代烃的分子中卤原子的种类和数目，可按下列步骤进行实验：

回答下列问题：
（1）准确量取11.40mL液体所用仪器是酸式滴定管或移液管；
（2）加入过量硝酸的作用是中和氢氧化钠；
（3）加入AgNO₃溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是Br；
（4）已知此卤代烃液体的密度是1.65g/mL，其蒸气对甲烷的相对密度是11.75，则此每个卤代烃分子中卤原子的数目为2；此卤代烃的结构简式为CH₂BrCH₂Br、CH₃CHBr₂．

1．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质．

（1）B中含氧官能团的名称是醛基、羧基．
（2）A→C的反应类型是消去反应；A～D中互为同分异构体的是CD．
（3）由A生成B的化学方程式是．

20．用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是（　　）

	A．	苯中的甲苯（溴水）		B．	乙醇中的水（新制CaO）
	C．	乙醛中的乙酸（NaOH）		D．	乙酸乙酯中的乙酸（饱和NaHCO3溶液）

19．某卤代烃与氢氧化钠的醇溶液在加热条件下反应产生丙烯，将剩余的溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀．则原卤代烃的结构简式可能是（　　）

A．

CH3CH2CH2-Cl

B．

C．

CH3CH2CH2-Br

D．