18．依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃；
（2）银电极发生的电极反应为Ag⁺+e^-=Ag；X电极发生的反应类型为：氧化反应：
（3）若刚开始X电极和银电极的质量相等，当电路中通过2mol电子时，两个电极的质量差为280g．

17．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）三氯化氮水解可生成氨气和物质X，X的电子式为．
（2）已知：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，断裂1molN≡N键需要的能量为946kJ．

（3）常温下，向amol•L^-1的氨水中加入等体积bmol•L^-1的盐酸，混合后溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代数式表示）．
（4）在相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃（g），测得甲容器中H₂的平衡转化率为40%．

	n（N2）/mol	N（H2）/mol	N（NH3）/mol
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①乙容器中起始反应逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
②达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH₃的体积分数由大到小顺序为丙＞甲=乙．
（5）现分别在150℃、300℃、500℃时向反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料发生反应：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃（g），该反应达到平衡时，体系中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示．

①150℃时发生的反应可用曲线m（填“m”“n”或“l”）表示．
②上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是K（A）＞K（B）=K（C）．
③若B点时c（NH₃）=0.6mol•L^-1，则此时反应的化学平衡常数K=$\frac{400}{3}$．

16．25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（　　）

氢氰酸（HCN）	碳酸（H2C03）	氢氟酸（HF）
K=4.9×10-10	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K=6.61×10-4

	A．	氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
	B．	NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH+）
	C．	0.2 mol•L-1 HCN溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度关系有：2[c（H+）-c（OH+）]=c（CN+）-c（HCN）
	D．	等体积、等浓度的NaCN和NaF溶液中所含离子总数前者大于后者

15．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生产BaCO₃的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：i Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
ii Ba（NO₃）₂在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
iii K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），增大碳酸根离子的浓度，使平衡正向移动从而除去BaSO₄杂质．
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃=Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为③（从下列选项中选择）；废渣2为Fe（OH）₃（写出化学式）．
①BaCl₂    ②Ba（NO₃）₂    ③BaCO₃   ④Ba（OH）₂
（4）过滤3后的母液应循环到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为mg，则该Ba（NO₃）₂的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

14．六氰合铁（Ⅲ）酸钾K₃[Fe（CN）₆]俗称赤血盐，在医药工业、印染工业及钢铁工业均有重要作用，请回答下列问题：
（1）赤血盐属于离子晶体，其中心离子价电子排布式为3d⁵．
（2）K₃[Fe（CN）₆]中四种组成元素的第一电离能由大到小的排序是N＞C＞Fe＞K，存在的作用力有acd（填选项序号）．
a．离子键  b．金属键   c．配位键   d．极性共价键   e．非极性共价键  f．分子间作用力
（3）类卤素离子SCN^-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C═N）和异硫氰酸（H-N═C═S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸（或H-N=C=S）．
（4）六氰合铁（Ⅲ）酸钾常温下很稳定，经灼烧可完全分解，产生剧毒的氰化钾和氰．
化学方程式：2K₃[Fe（CN）₆]$\frac{\underline{\;灼烧\;}}{\;}$6KCN+2FeC₂+2N₂+（CN）₂
①产物氰（CH）₂中含有的σ键和π键数目比为3：4．
②（CH）₂中C原子的杂化轨道类型为sp，请写出一个与（CH）₂具有相同空间构型和原子数的分子：C₂H₂．
③若KCN的晶胞结构如图所示，则KCN晶体中距离K⁺最近的K⁺的数目为12，若该晶体的密度为ρ g•cm^-3，图示中K⁺与K⁺的核间距a=$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{260}{ρ•{N}_{A}}}$cm．

13．锆（₄₀Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛．以锆英石（主要成分是ZrSiO₄，还含有少量Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质）为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

（1）ZrSiO₄中锆元素的价态是+4，SiCl₄的电子式为．
（2）上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl₄质量通常比由纯ZrSiO₄发生的反应得到的SiCl₄质量大，原因是因为杂质中的SiO₂也通过反应产生了SiCl₄．
（3）高温气化后的固体残渣除碳（C）外，还有Al₂O₃和FeCl₃，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和Al₂O₃两种固体的方法是加碱浸取过滤得到C，再向滤液中通入足量CO₂，过滤后将固体加热得到氧化铝．（或加酸浸取过滤得到C，再向滤液中加氨水，过滤后将固体加热得到氧化铝）．
（4）写出上述流程中ZrCl₄与水反应的化学方程式：ZrCl₄+9H₂O═ZrOCl₂•8H₂O+2HCl．
（5）某燃料电池是以C₂H₄作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-，则负极上发生的反应式为C₂H₄+6O^2--12e^-═2CO₂+2H₂O．用该电池电解硫酸铜溶液一段时间后，需向溶液中加入4.44g Cu₂（OH）₂CO₃使溶液复原．则这段时间内电路中转移的电子物质的量为0.12mol．

12．锂离子电池广泛应用与日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸亚铁锂（LiFePO₄）以其高倍率性、高比能量、高循环特征、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新呈”．
（1）高温固相法是磷酸亚铁锂生产的主要方法．通常以亚铁盐（如FeC₂O₄•2H₂O）、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经过高温焙烧，研磨粉碎制成．其反应原理如下：
Li₂CO₃+2FeC₂O₄•2H₂O+2NH₄H₂PO₄═NH₃↑+3CO₂↑+2LiFePO₄+2CO↑+7H₂O↑．
①完成上述化学方程式．
②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO₄23.7g．
③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是防止Fe（II）被氧化．
（2）磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO₄通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐．
电池工作时的总反应为：LiFePO₄+6C$?_{放电}^{充电}$Li_1-xFePO₄+Li_xC₆，则放电时，正极的电极反应式为Li_1-xFePO₄+xLi⁺+xe^-═LiFePO₄．充电时，Li⁺迁移方向为由左向右（填“由左向右”或“由右向左”），图中聚合物隔膜应为阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．
（3）用该电池电解精炼铜．若用放电的电流强度I=2.0A的电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜0.32g，则电流利用效率为80.4%（保留小数点后一位）．
（已知：法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率=$\frac{负载利用电量}{电池输出电量}$×100%）
（4）废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料中的LiFePO₄难溶于水，可用H₂SO₄和H₂O₂的混合溶液浸取，发生反应的离子方程式为2LiFePO₄+2H⁺+H₂O₂═2Li⁺+2Fe³⁺+2PO₄^3-+2H₂O．

11．下列各示意图与对应的表述不正确的是（　　）

	A．	图①可表示一定条件下，锌和稀硫酸反应的速率随时间变化的趋势图
	B．	图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图
	C．	图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H2的物质的量变化
	D．	图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用升高温度的方法

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
	B．	为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙
	C．	NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑
	D．	均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有食品添加剂的物质均对人体健康有害
	B．	磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
	C．	现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl
	D．	明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂