8．将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则
（1）通入甲烷气体的一极是原电池的负极，该极的附近PH是减小． （填增大、不变或减小）
（2）正极的电极反应是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（3）电池工作时的总反应的离子方程式是CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．

7．天然气和液化石油气（主要成分为C₃～C₅的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：
CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（　　）

	A．	增大空气进入量或减小石油气进入量
	B．	增大空气进入量，增大石油气进入量
	C．	减小空气进入量，减小石油气进入量
	D．	减小空气进入量或增大石油气进入量

6．关于下列物质的关系中不正确的是（　　）

	A．	金刚石与石墨互为同素异形体		B．	H、D、T互为同位素
	C．	CH3-CH3与互为同系物		D．	与互为同分异构体

5．将铂电极置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂，即可产生电流，下列叙述正确的是（　　）

	A．	通入CH4的电极为正极
	B．	正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O
	C．	通入CH4的一极的电极反应式为CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O
	D．	负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

4．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是Cu，电解质溶液是AgNO₃溶液；
（2）正极的电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag；
（3）若导线上转移电子1mol，则被还原的物质的质量为108g．

3．将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH₄I=NH₃（g）+HI（g）
②2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）
均为可逆反应，达到平衡时，c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

A．

12mol2•L-2

B．

16mol2•L-2．

C．

20mol2•L-2

D．

25mol2•L-2

2．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种．下列说法不正确的是（　　）

	A．	推测BHT在水中的溶解度小于苯酚
	B．	方法一和方法二的反应类型都是加成反应
	C．	BHT与都能使酸性KMnO4褪色
	D．	BHT与具有完全相同的官能团

1．下列实验的解释或结论正确的是（　　）

选项	实验	解释或结论
A	向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧	Na2O2与H2O反应放热并有O2生成
B	向NaI溶液滴加FeCl3溶液，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫红色	氧化性：I2＞Fe3+
C	取酸雨试样，滴加H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀	该酸雨试样中一定含有H2SO3
D	用激光笔照射水玻璃（Na2SiO3的溶液），有丁达尔现象	SiO32-水解生成了硅酸胶体

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	B．	用惰性电极电解氯化钠溶液：4Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cl2↑+2H2↑+O2↑
	C．	用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
	D．	NaHCO3溶液中与滴加少量Ca（OH）2溶液：CO32-+Ca2+═CaCO3↓

19．二氧化氯（ClO₂）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO₃）或亚氯酸钠（NaClO₂）为原料制备ClO₂．
（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO₂气体，离子方程式为5ClO₂^-+4H⁺=4ClO₂↑+Cl^-+2H₂O．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是反应生成的Cl^-对反应起催化作用．
（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO₂．用H₂O₂作还原剂制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是H₂O₂作还原剂时氧化产物为O₂，而盐酸作还原剂时产生大量Cl₂．
（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO₂的方法之一．如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO₂的实验．
①电源负极为A极（填A或B）．
②写出阴极室发生反应依次为ClO₂+e^-=ClO₂^-、ClO₃^-+ClO₂^-+2H⁺=2ClO₂↑+H₂O．
③控制电解液H⁺不低于5mol/L，可有效防止因H⁺浓度降低而导致的ClO₂^-歧化反应．若两极共收集到气体22.4L（体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO₂气体溶解的部分），此时阳极室与阴极室c（H⁺）之差为0.8mol/L．