18．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．
（1）将1.25mol的NO、NO₂、N₂O₄混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是1.25mol＜n（HNO₃）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm³）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO₃（质量m₁）中加入72%的Mg（NO₃）₂（质量m₂）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO₃和60%的Mg（NO₃）₂溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H₂O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO₂．若将尾气NO和NO₂的平均组成用NO_x表示，则x=1.8．

17．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的绿矾（FeSO₄•7H₂O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]，写出该反应的化学方程式：4FeSO₄•7H₂O+O₂=4Fe（OH）SO₄+26H₂O．
（2）已知FeSO₄在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂；SO₃熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO₄的分解产物”．
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在 （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是防止产生倒吸．
②装置Ⅲ中的试剂可以是 （选填序号，下同），现象是，则证明气体产物中含有SO₃；装置Ⅳ中的试剂可以是B、E．
A．2mol/LNa₂CO₃溶液          B．品红溶液             C．0.5mol/L BaCl₂溶液          D．0.5mol/LBa（NO₃）₂          E.0.01mol/L KMnO₄溶液    F．淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：

操作步骤	预期实验现象	预期实验结论
向其中一份溶液中加入KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）	溶液变成血红色	固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液	产生蓝色沉淀	固体中含有FeO

⑤若用22.8g FeSO₄固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe₂O₃的质量分数=35.7%（精确到0.1%）

16．某溶液中含如下离子组中的几种K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl₄，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．
下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-
	B．	原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
	C．	步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生
	D．	为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

15．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

己知：3NO₃^-+8Al+5OH^-+2H₂O$\stackrel{△}{→}$3NH₃+8AlO₂^-，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）

	A．	试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
	B．	该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
	C．	试样中可能存在Na+、Cl-
	D．	试样中一定不含Al3+

14．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的酯，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．
（1）A的结构式为，C的名称为乙醛．
（2）B、D分子中的含氧基团的名称是羟基，羧基
请B物质与钠反应的化学方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（3）写出下列反应的化学方程式
①④．

13．下列关于乙烯和乙烷的说法正确的是（　　）

	A．	乙烷可与氯气反应制取纯净的一氯乙烷
	B．	乙烯可以使溴水褪色
	C．	乙烷和乙烯互为同分异构体
	D．	乙烯制备聚乙烯是物理变化

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式
	B．	具有相同官能团的有机物不一定是同系物
	C．	糖类、油脂、蛋白质都是仅含C、H、O元素的有机物
	D．	燃烧产物是CO2、H2O的有机物一定烃类

11．120℃时，0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到8.8gCO₂和3.6g水，则这两种烃可能是下列的（　　）

A．

CH4和C3H6

B．

C2H4和C2H6

C．

CH4和C3H4

D．

CH4和C2H4

10．下列实验装置图及关于用途的描述，正确的是（　　）

	A．	如图装置：用于制取并收集乙酸乙酯
	B．	如图装置：用于分离两种沸点不同的物质
	C．	如图装置：收集氨气时，从a口进气b口排气
	D．	如图装置：可用来快速制取氨气

9．X⁺的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（　　）

A．

第三周期第0族

B．

第四周期第ⅠA族

C．

第三周期第ⅠA族

D．

第三周期第ⅦA族