18．I．水的电离平衡曲线如图1所示：
（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积为1×10^-12．
（2）将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积比为10：1．

II．物质A～D为CH₃COOH、NaOH、HCl、NH₃•H₂O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL 稀释到1000mL，pH的变化关系如图2所示．请回答下列问题：
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
（2）写出A与C反应的离子方程式：NH₃•H₂O+H⁺=H₂O+NH₄⁺
（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列叙述不正确的是b
a．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO?）
b．0.1mol/L 的CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小
c．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动
d．常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后pH＜7．

17．室温下，用0.10mol•L^-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L^-1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20 mL，且c（NH4+）=c（Cl-）
	C．	滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，则一定有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3•H2O）

16．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO₂）、次氯酸的电离常数K_a分别为：7.1×10^-4，2.98×10^-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H⁺）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；K_a值将（填“不变”、“增大”、“减小”）不变．写出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式HNO₂+ClO^-=NO₂^-+HClO．
（2）羟胺（NH₂OH） 可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH₂OH 在水溶液中呈弱碱性的原理与NH₃在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因NH₂OH+H₂O?[NH₃OH]⁺+OH^-．
（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为2NO₂^-+2CH₃COOH═NO₂+NO+2CH₃COO^-+H₂O．
（4）磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是做还原剂．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
（5）若处理后的废水中c（PO₄^3-）=4×10^-7 mol•L^-1，溶液中c（Ca²⁺）=5×10^-6mol•L^-1．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29）

15．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32g Cu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为（溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化忽略不计）（　　）

A．

12、7、2

B．

13、7、1

C．

1、7、13

D．

7、13、1

14．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）．关于这些装置的连接，下列说法正确的是（　　）

	A．	加热浓硫酸和乙醇的混合物至170℃制备收集C2H4：连接a→d→f
	B．	制备收集NO2：连接a→c→f
	C．	制备收集Cl2：连接a→d→e
	D．	制备收集NH3：连接b→d→e

13．中国有着五千年历史，下面是一些在历史文化中出现的现象或传说及其化学解释，其中解释合理的一组是（　　）

	A．	《西游记》中孙悟空一个“筋头云”，十万八千里，其乃“腾云驾雾”而行，其中的云不是胶体，雾是胶体
	B．	《水浒》中经典片段-----智劫生辰纲中，晁盖等人用蒙汗药药倒杨智等人．其使用的蒙汗药的主要成份可能是NaCN
	C．	《三国演义》中，诸葛亮擒拿南王孟获时路遇哑泉，人饮用了哑泉水后，一个个说不出话来，其主要成份是CuSO4．智者指教，饮安乐泉水可解毒，安乐泉水主要成份可能是氢氧化钙
	D．	《红楼梦》中有经典语句：女儿是水做的骨肉，男人是泥做的骨肉．水分子间通过氢键结合而质软，泥因其主要成分是碳酸钙而质硬．这句话借此形容男女的性格差异

12．二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是除去Fe³⁺（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净．
（2）第②步反应的离子方程式是6H⁺+H₂O₂+2CeO₂=2Ce³⁺+O₂ ↑+4H₂O，滤渣B的主要成分是SiO₂．
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP不能（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L^-1 FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）₄的质量分数为97.0%．

11．某温度时，水的离子积常数K_W=10^-13，将此温度下pH=11的Ba（OH）₂溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	若所得混合溶液为中性，则a：b=1：1
	B．	若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol
	C．	若a：b=9：2，则所得溶液pH等于2
	D．	若a：b=9：2，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28（a+b）g

10．用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示（电极材料为石墨）．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	图中a极连接电源的负极
	B．	A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气
	C．	b极电极反应式为：SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+
	D．	电解过程中阴极区碱性明显增强

9．某海域海水一些化学成分如表所示，已知：25℃时，
K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9，K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11．

海水成分	Na+	Ca2+	Mg2+	HCO3-	Zn2+
含量/mol•L-1	0.4	0.002	0.045	0.002	10-7

某化学小组同学欲在实验制备MgCl₂，并提取Zn．设计流程如图：

[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（写离子方程式）．
（2）如图为溶液pH与对应的Zn²⁺、[Zn（OH）₄]^2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂Y的化学式为HCl；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10^-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH范围为8＜pH＜12．

（3）同学们发现，把MgCl₂溶液蒸干、灼烧所得的白色固体难溶于水，你认为其主要成分是MgO．原因是（用化学方程式表示）MgCl₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+2HCl↑、Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．
（4）由图中c（Zn²⁺）计算Zn（OH）₂的溶度积K_sp=10^-17．