8．污鸡净的主要成分是KMnO₄和H₂C₂O₄，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响．
Ⅰ．实验原理：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
Ⅱ．实验设计：
（1）【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用如图装置，测定不同浓度H₂C₂O₄溶液与KMnO₄反应产生相同体积CO₂所需的时间（忽略CO₂溶解性的影响）．如图方框中应选择①②④⑤⑥（填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒．
（2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H₂C₂O₄溶液与等体积等浓度KMnO₄溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：表中①、②处的数据分别是5.0、25．

实验序号	温度/℃	各物质的体积/mL				反应时间
		H2O	3mol/L稀硫酸	0.1mol/L KMnO4溶液	0.6mol/LH2C2O4溶液
1	25	3.0	2.0	4.0	6.0	t1
2	25	①	2.0	4.0	4.0	t2
3	②	7.0	2.0	4.0	2.0	t3

Ⅲ．讨论与交流：
（3）实验室常用KMnO₄标准溶液滴定某浓度草酸．KMnO₄溶液置于酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，判断到达滴定终点的现象是当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

7．我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb₂S₃）是其主要矿物．某冶金课题组设计的一种提取锑的工艺流程如图．
请回答下列问题
（1）从辉锑矿提取锑的传统工艺是：先现在空气中灼烧辉锑矿粉，然后用热还原法冶炼锑．传统工艺对环境的影响是易导致酸雨，解决思路是先处理，后排放．
（2）隔膜电解三氯化锑的盐酸溶液在阳极获得五氯化锑溶液，阴极获得锑和氢气，宜采用阴离子交换膜（填“阳离子”、“阴离子”或“质子”）．阳极的电极反应式为Sb³⁺-2e^-=Sb⁵⁺．
（3）已知在“浸出”步骤②生成了某种固态单质，写出该过程发生反应的主要化学方程式Sb₂S₃+3SbCl₅=5SbCl₃+3S．
（4）还原除砷的原理是：在大于4mol•L^-1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na₃PO₂）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl₃被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式：
2AsCl₃+3Na₃PO₂+3HCl+3H₂O═2As↓+3H₃PO₃+9NaCl
（5）步骤⑤硫化除铜可选用的试剂为Na₂S．

6．下列说法正确的是（　　）

化学式	电离常数
CH3COOH	Ka=1.76×10-5
H2SO3	Ka1=1.54×10-2
	Ka2=1.02×10-7
HF	Ka=6.03×10-4

	A．	在1mol•L-1NaHA（酸式盐）溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）
	B．	向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如上表：相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3
	D．	pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变

5．如图装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

	A．	用于分离苯和水		B．	用于除去Cl2中的HCl
	C．	实验室用装置制氨气		D．	用装置排水法收集NO

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	$\stackrel{235}{92}$U和$\stackrel{238}{92}$U是中子数不同质子数相同的同种核素
	B．	质子数为53，中子数为78的碘原子：$\stackrel{131}{53}$I
	C．	同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
	D．	通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

3．2005年6月5日我国环境日主题是“人人参与，创建绿色家园”．下列说法不正确的是（　　）

	A．	回收废旧电池
	B．	加强控制燃放烟花爆竹法规
	C．	停止使用含铅汽油
	D．	将工厂烟囱加高，减少周围大气污染

2．A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示．
（1）若A在常温下为气态单质，则A为N₂；B为NH₃；C为NO；
D为NO₂；E为HNO₃；由B→C变化的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$NO+6H₂O
（2）若A在常温下为固态单质．则B→C变化的化学方程式2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．

1．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（　　）

	A．	石墨转化为金刚石		B．	NaCl晶体熔化
	C．	干冰升华		D．	HCl溶于水

20．标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH₄　②3.01×10²³个HCl分子　③13.6g H₂S　　④0.2mol NH₃．下列关系不正确的是（　　）

	A．	体积：④＜①＜③＜②		B．	质量：④＜①＜③＜②
	C．	物质的量：①＜②＜③＜④		D．	氢原子数：②＜④＜③＜①

19．（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A的分子式可能为C₉H₂₀或C₁₀H₈，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式（CH₃）₃CCH₂C（CH₃）₃；
（2）已知1mol烃B中所含电子总数为42N_A，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为C₅H₁₂，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是 （写结构简式）．