8．常温下，体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X₂CO₃溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	XOH是弱碱
	B．	pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
	C．	已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2
	D．	当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$减小

7．从 A 出发，发生图示中的系列反应，其中B分子核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1：2：2，F 的苯环上一氯代物只有一种，Z和 G均不能与金属钠反应，且互为同分异构体．

回答下列问题：
（1）F的化学名称为对苯二甲酸．
（2）反应④的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，在①-⑦的反应中，属于取代反应的有①⑥⑦．
（3）B 的结构简式为，其所含官能团名称为羟基．
（4）E和F反应生成G的化学方程式为．
（5）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有对位两取代的化合物有4种，写出可能的结构简式，，，．

6．现有一套电化学装置，如图所示，E 为沾有 Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极．M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO₄溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生．
（1）S为正（填“正”或“负”）极．
（2）A极附近溶液的现象是溶液由无色逐渐变红色，B 极附近发生的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（3）滤纸上的紫色点向B（填“A”或“B”）方移动．
（4）当 C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为正 （填“正”或“负”）极，电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

5．以乙烯为原料合成环状化合物 E（C₄H₄O₄）的流程如下．
[乙烯]$→_{①}^{HBrO}$[A]$→_{②}^{Cu/O_{2}}$[B]$→_{③}^{O_{2}，催化}$[C]$→_{④}^{NaOH/H_{2}O}$[D]$→_{⑤}^{浓硫酸，加}$[E]
请回答下列问题：
（1）E 的结构简式是；C 中所含官能团的名称是羧基和溴原子．
（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是（CH₃）₂C=C（CH₃）₂，名称（系统命名）是2，3-二甲基-2-丁烯．
（3）反应①〜⑤中，属于取代反应的是④⑤（填写编号）．
（4）写出反应②的化学方程式2HOCH₂CH₂Br+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₂BrCHO+2H₂O．
（5）F是E的同分异构体，且1mol F与足量的 NaHCO₃溶液反应可放出2mol CO₂气体，请写出符合条件的F的所有的结构简式HOOCCH=CHCOOH、CH₂=C（COOH）₂．
（6）参照上述合成路线的表示，设计以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线：．

4．科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，工作原理是将电极插入KOH溶液中，然后在两极分别添加甲醇和氧气，若a极上添加甲醇； b极：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-． 关于此燃料电池的下列说法中错误的是（　　）

	A．	a极为负极，b极为正极
	B．	放电过程中，a、b电极上均发生氧化还原反应
	C．	该电池工作时添加甲醇的一极，附近溶液的 pH 降低，反应的离子方程式为：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
	D．	若用此电源电解饱和食盐水，每消耗 0.1molO2则阳极理论上生成 0.2molCl2．

3．已知：K_a为平衡常数，pKa=-lgKa，25℃时，H₂A的 pK_a1=1.85，pK_a2=7.19，用 0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₂A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为 pH）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a 点所得溶液中；2n（H2A）+n（A2-）=0.002mol
	B．	b 点所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-）
	C．	c 点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA-）
	D．	d 点所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

2．
正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH₃CH₂CH₂CH₂）₂O+H₂O
反应物和产物的相关数据如下

	相对分子质量	沸点/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

合成反应：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓硫酸，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃b． 117℃
c． 135℃d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．
（7）本实验中，正丁醚的产率为34%．（保留两位有效数字）

1．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol C单质跟水反应放出11.2L（标准状况）B气体单质，1mol D单质跟水反应产生11.2L（标准状况）A气体，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子．试判断：
（1）这四种元素的名称：A氢、B氧、C氟、D钠．
（2）C原子的结构示意图：，D离子的结构示意图：．
（3）这四种元素的原子半径由小到大的顺序为H＜F＜O＜Na．
（4）写出C单质与水反应的化学方程式：2F₂+2H₂O═4HF+O₂．
（5）写出D单质与水反应的离子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

20．如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图．该电池的反应式为：
LiMnO₂+C₆$?_{放电}^{充电}$Li_1-xMnO₂+Li_xC₆（Li_xC₆表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料），下列有关说法正确的是（　　）

	A．	K与N相接时，A极为负极，该电极反应式为：LixC6-xeˉ=C6+xLi+
	B．	该电池的比能量与用单质锂作电极的锂电池的比能量相同
	C．	K与M相接时，A极发生氧化反应，LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+
	D．	K与N相接时，Li+由A极区迁移到B极区

19．连二次硝酸（H₂N₂O₂）是一种二元酸，可用于制N₂O气体．
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为+1．
（2）常温下，用0.01mol•L^-1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol•L^-1H₂N₂O₂溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．
①写出H₂N₂O₂在水溶液中的电离方程式：H₂N₂O₂?HN₂0₂^-+H⁺．
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺））＞c（N₂0₂^2-）＞c（OH^-）＞c（HN₂0₂^-）＞c（H⁺）．
③b点时溶液中c（H₂N₂O₂）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N₂O₂^2-）．
④a点时溶液中c（Na⁺）＞c（HN₂O₂^-）+C（N₂O₂^2-）．
（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=3.0×10^-4．[已知K_sp（Ag₂N₂O₂）=4.2×10^-9，K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5]．