18．下列叙述中，肯定甲金属比乙金属活泼性强的是（　　）

	A．	甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少
	B．	甲原子电子层数比乙原子的电子层数多
	C．	1mol 甲从酸中置换H+生成的H2比1 mol 乙从酸中置换H+生成的H2多
	D．	常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能

17．为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，下列做法不可取的是（　　）

	A．	回收各种废弃塑料		B．	将用过的塑料袋立即焚烧
	C．	使用可降解塑料		D．	用布购物袋替代一次性塑料购物袋

16．如图实验操作中，正确的是（　　）

A．

取用药品

B．

干燥二氧化碳

C．

测定某溶液的pH

D．

滴加液体

15．X、Y都是芳香族化合物，1molX水解得到1molY和2mol醋酸．Y相对分子质量介于100～150之间，且碳和氢两种元素的总质量分数为65.2%．X溶液能发生银镜反应，向Y水溶液中滴加NaHCO₃无气泡，滴加FeCl₃溶液显紫色．下列说法正确的是（　　）

	A．	X分子中含有酯基和醛基
	B．	X和Y相对分子质量之差为120
	C．	X分子中有6个O原子，且水溶液显酸性
	D．	Y分子可能结构有6种

14．化合物G（结构如图）是合成抗癌药氨柔比星的中间体．下列说法正确的是（　　）

	A．	该有机物的分子式为C12H14NO4
	B．	该有机物既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应
	C．	该有机物中含有2个手性碳原子
	D．	1mol该有机物最多只能与1molBr2发生取代反应

13．根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是（　　）

	A．	在CsCl晶体中，距Cs+最近的Cl-有6个
	B．	在CaF2晶体中，Ca2+周围距离最近的F-有4个
	C．	在SiO2晶体中，每个晶胞中含有4个Si原子和8个O原子
	D．	在铜晶体中，每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个

12．某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）

（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性．将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗开关，水不能顺利流下，则气密性良好或打开分液漏斗开关水不能持续滴下或分液漏斗中液面长期保持不变，则证明A装置的气密性良好．
（2）用锌粒和稀硫酸制备H₂时应选用装置B作为发生装置（填所选装置的序号字母），夹紧止水夹后反应会慢慢停止下来，请描述原因试管中气压增大，将溶液压回长颈漏斗中，使固液分离而停止．
（3）某同学利用上述装置设计实验证明Cl₂氧化性强于Br₂
①选用的装置连接顺序为：A→C→E（填所选装置的序号字母）；
②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为b、c、e（填试剂的序号字母）；
a．浓硫酸    b．浓盐酸      c．二氧化锰      d．氯化钠      e．溴化钠溶液
③实验过程中能说明Cl₂氧化性强于Br₂的实验现象是C中溶液的颜色变为（橙）黄色；
（4）另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸制取NO₂，然后进行NO₂气体与水反应的实验，并观察相关现象：
①B装置发生反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO₂气体，若进行NO₂气体与水反应的实验，应关闭止水夹a、b，打开止水夹c（填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”），然后再适当加热乙，实验现象为烧杯中的水进入试管中，试管中气体颜色变浅．

11．为保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是（　　）

	A．	尽量使用化石燃料		B．	尽力发展清洁能源
	C．	增加工厂烟囱高度		D．	夜间排放工业废气

10．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	B．	醋酸溶液显酸性：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
	C．	向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：2 Br2+2Fe2++2I-═4Br-+2Fe3++I2
	D．	向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

9．已知高炉炼铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．下列对该反应的叙述不正确的是（　　）

A．

CO是还原剂

B．

Fe2O3被还原

C．

氧化产物是CO2

D．

属于置换反应