8．已知下列两个热化学方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285kJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220.0kJ•mol^-1
又知：H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-44.0kJ•mol^-1，写出丙烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044.0kJ•mol^-1．

7．25℃，1.01×10⁵Pa时8g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445kJ热量，此反应的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．

6．2015年10月5日，中国科学家屠哟坳首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创制新型抗疟药-青蒿素和双氢青蒿素，其中青蒿素的结构简式如图所示，则青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为（　　）

A．

2：1

B．

3：1

C．

12：5

D．

16：5

5．下列卤代烃不能通过烯烃与相应卤化氢加成得到的是（　　）

	A．	CH3-CH2-Br		B．
	C．			D．

4．已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大．其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的周期序数与主族序数相同．下列说法正确的是（　　）

	A．	B位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
	B．	工业上可以用电解CE溶液的方法同时获得C、E单质
	C．	C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应
	D．	化合物AE与CE具有相同类型的化学键

3．（1）等质量的D₂O和H₂O所含的中子数之比为9：8，电子数之比为9：10；
（2）等物质的量的D₂O和H₂O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为2：1；
（3）7.8g Na₂O₂与足量 C¹⁸O₂充分反应后生成的氧气质量为1.6g．

2．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄•H₂0）．
CO（NH₂）+2NaOH+NaCl0═Na₂C0₃+N₂H₄•H₂0+NaCI
实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）．
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
A．容量瓶   B．烧杯   C．烧瓶     D．玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl₂+NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H₂0₂溶液、FeCl₂溶液、0.1000mol•L^-1盐酸、甲基橙试液
取一定量锥形瓶内的溶液放入锥形瓶中，向其中加入适量过氧化氢溶液，再滴加2-3滴甲基橙溶液，用标准盐酸溶液进行滴定，重复操作2-3次．
实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．
（己知：N₂H₄•H₂0+2NaClO═N₂↑+3H₂0+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．
A．CO（NH₂）₂溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是如果次氯酸钠装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
实验三：测定馏分中肼含量．
称取馏分5.000g，加入适量NaHC0₃固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L^-1的I₂溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（己知：N₂H₄•H₂0+2I₂═N₂↑+4HI+H₂0）
（5）滴定过程中，NaHC0₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是碳酸氢钠可与生成的HI反应．
（6）实验测得消耗I₂溶液的平均值为1 6.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄•H₂0）的质量分数为8%．

1．共聚法是将共聚单体，引入纤维高聚物分子链中，可提高难燃性．此法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物W的合成路线如图：


已知：A为芳香烃，N含有甲基，M的结构简式为：．
Ⅰ．R-CH₂OH$\stackrel{KMnO_{2}/H+}{→}$R-COOH（R表示饱和烃基）．
△
Ⅱ．R₁-OH+R₂-OH$→_{△}^{浓硫酸}$R₁-O-R₂+H₂O （R₁、R₂ 表示烃基）
Ⅲ．（R₁～R₄表示烃基）
（1）B的结构简式是．
（2）D的官能团名称是羟基．
（3）④的反应类型是消去反应．
（4）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反应①的化学方程式是．
（5）②的反应试剂是HCl，设计该反应的目的是保护碳碳双键不被氧化．
（6）下列说法正确的是bc．
a．D与苯酚互为同系物
b．P存在顺反异构体
c．由M生成N时，1mol M最多消耗3mol NaOH
（7）F与P按照物质的量之比为1：1发生共聚生成W的化学方程式是．
（8）E的同系物X比E分子少二个碳原子，X有多种同分异构体，符合下列条件的X的同分异构体有9 种；写出其中核磁共振氢谱为1：2：2：3的一种同分异构体的结构简式．
a．能与氢氧化钠溶液反应
b．能与饱和溴水反应生成白色沉淀
c．一定条件下，1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H₂．

10．图中A、B均为固体，其中B为单质．图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志．回答下列问题：

（1）A的化学式FeS₂．
（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4mol气体C，转移电子22mol．
（3）写出D与铝单质反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）写出气体C与氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

9．某烃的相对分子质量为114，该烃的分子式为C₈H₁₈，属于烷烃；
其一种同分异构体的一氯代物只有一种的烃的结构简式为（CH₃）₃C-C（CH₃）₃；
其另一种同分异构体，对应的单烯烃只有两种，则此烃的结构简式为（CH₃）₃C-CH₂-CH（CH₃）₂；对应的两种烯烃名称为2，4，4-三甲基-1-戊烯 2，4，4-三甲基-2-戊烯．