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    8．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②KCl溶液，③K2SO4溶液，④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（　　）
    A．④③①②B．①④②③C．①③④②D．④①③②

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    7．下列有关分离和提纯的说法正确的是（　　）
    A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量K2CO3
    B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水
    C．用酒精可以从碘水中萃取碘
    D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气

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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应生成1molSO2
    B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
    C．铜与稀硝酸反应生成0.5molNO气体，则转移电子数为NA
    D．可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2，不可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO2

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    5．将一定量的Mg、Al投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示．
    （1）加入NaOH溶液前20mL时（即Oa段），发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
    （2）A点时，n[Al（OH）3]═0.1mol；
    （3）原盐酸溶液中，HCl的物质的量浓度═8mol/L．

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    4．如图，曲线表示在800℃时和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4min时的变化图象，试回答：
    （1）该反应的反应物是A．
    （2）该反应的化学方程式是2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C．
    （3）反应开始至4min，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为0.2mol/（L•min）．

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    3．已知铍元素是第二周期第ⅡA族元素，化学性质与铝相似，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，单质铍能与水反应放出H2
    B．Be（OH）2易溶于水
    C．Be（OH）2溶于盐酸，也可能溶于NaOH溶液
    D．BeCl2中各原子中的最外层电子层都满足8电子结构

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    2．下列说法正确的是（　　）
    ①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键
    ②只含共价键的物质一定是共价化合物
    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ⑤由分子组成的物质中一定存在化学键
    ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．
    A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥

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    1．表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素．下列说法正确的是（　　）
     X 
    YZR
    W  
    A．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
    B．X、Z原子序数可能相差18
    C．Z可能是氯元素
    D．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

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    20．已知CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ/mol要使1t CaCO3完全分解，热量由煤炭燃烧提供，至少需要煤炭（　　）千克（已知煤炭热值为33kJ/g）
    A．27B．54.1C．100D．154

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    19．下列大小顺序排列不正确的组合是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞SiH4
    B．离子半径：Cl-＞O2-＞Mg2+
    C．物质酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    D．熔点：KCl＞K

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