8．铜在生产生活中发挥着重要作用，以黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，含铜量约为1%）为原料冶炼铜的流程如图所示．

（1）工作Ⅱ涉及的主要反应过程如下：

则反应①的化学方程式为2CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S+2FeS+SO₂．
（2）工序Ⅲ中所加入石英砂的主要成分是SiO₂，加入适量石英砂的目的是FeSiO₃．
（3）检验粗铜中含有少量Cu₂O的方法是取少量粗铜与烧杯中，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，则说明含有Cu₂O．
（4）工序Ⅴ生产方法的名称是电解精炼．
（5）冶炼过程中的废气回收后，可用于制备硫酸，其中一步反应是二氧化硫的催化氧化，催化氧化之前对SO₂和空气的混合气体进行净化的目的是除去混合气体中的有害杂质，防止催化剂中毒；催化氧化通常在常压（填“常压”或“高压”）条件下进行，合成硫酸时，选用98%浓硫酸进入吸收塔吸收SO₂，原因是避免形成酸雾，有利于三氧化硫吸收．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	C元素的相对分子质量是12，则1mol C的质量为12g/mol
	B．	1mol Cl2的体积为22.4L
	C．	1mol CO2中含有3个原子
	D．	已知NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则2L该溶液中含NaOH 1mol

6．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下1.5molH₂的体积约为（　　）

A．

44.8L

B．

5L

C．

11.2L

D．

33.6L

5．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS₂），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO₄^2-生成．
①该反应的离子方程式为2CuFeS₂+17H₂O₂+2 H⁺═2Cu²⁺+2Fe³⁺+4SO₄^2-+18H₂O．
②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为H₂O₂受热分解，产物Cu²⁺、Fe³⁺催化H₂O₂分解等．
Ⅱ．配位浸出
反应原理：CuFeS₂+NH₃•H₂O+O₂+OH^-→Cu（NH₃）₄²⁺+Fe₂O₃+SO₄^2-+H₂O（未配平）
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施提高氨水的浓度、提高氧压（其他合理答案也可给分）（．
（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH₄C1，构成NH₃•H₂O-NH₄Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向a mol•L^-1的氨水中缓慢加入等体积0.02mol•L^-1的NH₄C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH₄C1溶液的过程中水的电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
Ⅲ．生物浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄（或Fe³⁺、H⁺）（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe³⁺+2H₂O或S₈+12O₂+8H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8SO₄^2-+16H⁺任写一个（任写一个）．
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe³⁺，当有2mol SO₄^2-生成时，理论上消耗O₂的物质的量为4.25mol．

4．某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验．
（1）取少量白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液；
（2）向蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；
（3）向（2）所得蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液．
根据实验现象推断：ACuSO₄        BBa（NO₃）₂     CKOH．

3．下列说法错误的是（　　）

	A．	硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体
	B．	日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
	C．	镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
	D．	氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

2．新型净水剂高铁酸钠（Na₂FeO₄）可通过以下反应制备：Fe₂O₃+3Na₂O₂$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
	B．	Na2O2既是氧化剂又是还原剂
	C．	Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
	D．	3mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移

1．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到分子．对该分子的描述正确的是（　　）

	A．	分子式为C25H20		B．	其不是芳香烃
	C．	所有碳原子都在同一平面上		D．	该物质为脂环烃

20．铝土矿的主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）操作1的名称是过滤，所需要的主要玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有玻璃棒．
（2）若试剂A是稀盐酸，滤渣b的主要成分是H₂SiO₃（用化学式回答）．
（3）若试剂B是氨水，写出溶液b加入过量试剂B所发生的有关反应离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）某同学认为也可以用如下流程从铝土矿中提炼Al₂O₃：

滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO₃，气体A为CO₂；（用化学式回答）
（5）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．若在标准状况下生成4.48L的氧气，则该反应转移的电子数为4.816×10²³或0.8N_A．

19．硫元素的价电子较多，与氯能形成多种化合物．将Cl₂通入熔融的硫磺可以制得S₂Cl₂，S₂Cl₂是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；而S₂Cl₂与NaOH 溶液反应可生成三种盐，得到澄清溶液．S₂Cl₂在合成橡胶，硬水软化等方面有着重要应用．有关S₂Cl₂的叙述正确的有（　　）

	A．	S2Cl2的结构简式：S-Cl-S-Cl
	B．	13.5g S2Cl2和NaOH反应电子转移数为0.1NA
	C．	S2Cl2和NaOH水溶液反应，氧化与还原产物物质的量之比为1：1
	D．	S2Cl2和水反应中，氧化剂还原剂物质的量之比为1：1