18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
	B．	分子式是C3H8O的所有同分异构体共3种
	C．	用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，不可用水浴加热控制反应的温度
	D．	迷迭香酸结构如图： 1 mol 迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反应

17．将FeO与Cu（NO₃）₂的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的盐酸中，有部分Fe²⁺被酸性条件下的NO₃^-氧化（其化学反应方程式为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O），放出NO气体448mL（标准状况）；继续向溶液中通入一定量的Cl₂恰好将溶液中的Fe²⁺完全氧化；再加入10g过量的铁粉，充分反应放出H₂，过滤，得到不溶固体．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	Cu（NO3）2的物质的量为0.01mol		B．	通入Cl2的体积（标准状况）为448mL
	C．	放出H2的体积（标准状况）为112mL		D．	得到不溶固体的质量为6.72g

16．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3NA
	B．	标准状况下，2.24 L苯中含C-H数目为0.6NA
	C．	3.2 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子数目为0.1NA
	D．	Cl2与NaOH溶液反应每生成1 molNaCl，转移电子的数目为2NA

15．下列物质性质与应用不存在对应关系的是（　　）

	A．	K2FeO4具有强氧化性，可用作水处理剂
	B．	氢氧化铝具有弱碱性，可用作制胃酸中和剂
	C．	碳具有还原性，可用作锌锰干电池的正极材料
	D．	常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸

14．氨气在纯氧中燃烧（如图所示），生成化学性质稳定的气体X和水．下列说法正确的是（　　）

	A．	气体X的分子式为NO
	B．	N2、N4为元素N的两种同素异形体
	C．	该反应条件下，氨气的还原性小于水
	D．	两种气体通入的先后顺序是NH3、O2

13．对0.5mol•L^-1的氨水，分别加入下列各物质或进行某项操作：
A、4mol•L^-1氨水、B、纯水、C、少量NH₄Cl晶体、D、少量浓醋酸、E、少量NaOH粉末、F、少量FeCl₃晶体、G、加热，
用序号填写下列空白：
（1）能使pH减小，c（NH₄⁺）增大的是CDF，
（2）能使pH增大，c（NH₄⁺）减少的是E，
（3）能使pH增大，c（NH₄⁺）也增大的是AG，
（4）能使pH减小，c（NH₄⁺）也减小的是B．

12．实验室中利用含银废料（主要含有AgNO₃和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：

步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．
步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na₂CO₃溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）₃和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．
步骤3：…
（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量．
（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：2Al+6AgCl+3CO₃ ^2-+3H₂O=2Al（OH）₃+6Ag+6Cl^-+3CO₂↑．
（3）已知AgNO₃和Al（NO₃）₃的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
①称取2.000g制备的需要样品，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管．
②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH₄Fe（SO₄）₂]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L^-1NH₄SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色．
③重复②的操作两次，所用NH₄SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为98.60%．

11．铜是人类生产生活中应用较为广泛的一种金属材料，请回答下列有关铜及其化合物的问题：

Ⅰ．铜冶金技术以火法冶炼为主，火法炼铜的工艺流程如图1：
已知：反应①：2Cu₂S（g）+3O₂（g）═2Cu₂O（g）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ•mol^-1
反应②：2Cu₂O（g）+Cu₂S（g）═6Cu（g）+SO₂（g）△H=+116.0kJ•mol^-1
（1）在反应②中，毎生成标况下，11.2LSO₂转移电子为3mol．
（2）请写出Cu₂S被O₂氧化生成Cu和SO₂的热化学方程式3Cu₂S（g）+3O₂（g）=6Cu（g）+3SO₂（g），△H=-652.2kJ/mol．
Ⅱ．某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到沉淀，并将沉淀过滤、洗涤、干燥，三位同学就沉淀的组成提出了各自的观点：
甲同学认为两者反应只有CuCO₃一种沉淀生成；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）₂一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．
为探究沉淀的组成，该小组同学取适量实验所得沉淀物，用以上仪器组装成了一套实验装置如图2．请回答下列问题：
（1）各装置连接顺序为A→C→B．
（2）若甲同学的结论正确，实验现象为C中固体不变色、B中溶液变浑浊．
（3）若丙同学的观点正确，可通过下列所示装置如图3的连接，进行定量缝隙来测定其组成．
①仪器组装好首先要进行的实验操作是检验装置气密性．
②若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO₃的质量分数为$\frac{9m-49n}{9m}×100%$（用含m和n的代数式表达）．
（4）沉淀转化在生产中也有重要应用，例如，用Na₂CO₃溶液可以将铜炉水垢这的CaSO₄转化为较疏松且清除的CaCO₃，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=3.25×10^-5（写具体数值），
【已知K_sp（CaSO₄）=9.1×10^-4，K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9】
（5）蓝铜矿的主要成分为2CuCO₃•Cu（OH）₂，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式2[2CuCO₃•Cu（OH）₂]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO₂↑+2H₂O．

10．T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），5min时甲达到平衡．其起始量及SO₂的平衡转化率如下表所示．下列叙述不正确的是（　　）

容器		甲	乙	丙
起始量	n（SO2）/mol	0.4	0.8	0.8
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率		80%	α1	α2

	A．	0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol•L-1•min-1
	B．	T℃时，该反应的平衡常数K=400
	C．	平衡时，甲、丙中气体密度分别为ρ1、ρ2，则ρ2＞2ρ1
	D．	平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2

9．瑞典ASES公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，电极2上发生氧化反应
	B．	电池工作一段时间后停止，溶液pH值比开始时明显增大
	C．	电极1发生的电极反应为2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O
	D．	用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3的同时阳极会得到19.2g纯铜