8．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	NH4Cl的电子式：
	B．	氮气的结构式：：N≡N：
	C．	氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：
	D．	重水的化学式为 21H2O（或D2O）

7．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（　　）

	A．	若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
	B．	元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素
	C．	Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2
	D．	由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

6．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	同一元素不可能既有金属性，又有非金属性
	B．	非金属元素组成的化合物中只含共价键
	C．	第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数
	D．	短周期元素形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

5．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解，易吸水，溶于水后与水反应生成碳酸氢铵和一水合氨：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0．

（1）如图1所示装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．  为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干    b．高压加热烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图3所示．
浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．
[Mr（NH₂COONH₄）=78，Mr（NH₄HCO₃）=79，Mr（CaCO₃）=100]．

4．过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）为白色，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．
Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO₂•8H₂O．
（1）A为实验室制取氨气的装置，则试管A中发生的反应为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

（2）仪器B的作用是防倒吸．
（3）写出生成CaO₂•8H₂O的化学方程式CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=2NH₄Cl+CaO₂•8H₂O．
（4）制取CaO₂•8H₂O一般在低温下进行，原因是低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率．
Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO₂与SO₂反应的特点，装置如图：
（硬质玻璃管中为无水CaO₂）

【提出假设】
假设1：只发生反应：2SO₂+2CaO₂═2CaSO₃+O₂，SO₂未被氧化；
假设2：只发生反应：SO₂+CaO₂═CaSO₄，SO₂完全被氧化；
假设3：上述两个反应均发生，SO₂部分被氧化．
【实验探究】
（5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正：装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”．
（6）试剂B为碱石灰，其作用是吸收未反应的SO₂．
【实验数据处理】
实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）．
（7）如果假设3成立，则V的取值范围是0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$．

3．①～⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为Na（填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）₃；原子半径最大的元素是Na，半径最小的离子是H⁺．
（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第三周期IA族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程．

2．有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：
①取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G；
②取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色；
③取少量A、G，分别加入酸性KMnO₄溶液，振荡后，G能使酸性KMnO₄溶液褪色；
④取A少量，加入浓H₂SO₄和浓HNO₃，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；
⑤取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；
⑥取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H₂放出；若分别加入Na₂CO₃溶液，只有F有气体放出；
⑦取少量C、E，滴入FeCl₃溶液，E溶液呈紫色；
⑧取少量C、F，混合后加入浓H₂SO₄，加热后有果香味的油状液体生成．
（1）试推断A-G各是什么物质（除已烯写分子式外其它的写名称）？
A苯，B乙醛，C乙醇，DC₆H₁₂，E苯酚，F乙酸，G甲苯．
（2）写出B发生银镜反应的化学方程式CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$→_{△}^{水浴}$CH₃COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O．
（3）写出实验⑧反应的化学方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

1．现有通式均为（CH₂O）_n的六种有机物，性质如下：
①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应
②B、C、D的式量均为A的2倍，E的式量的是A的3倍，F的式量是A的6倍
③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化
④E结构中含有-CH₃，两分子E 可形成环状酯
⑤C不溶于水，D、F二种物质的水溶液均呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H₂，F能发生银镜反应，淀粉水解可得F．
（1）请推断各物质的结构简式：
AHCHO、BCH₃COOH、CHCOOCH₃、DHOCH₂CHO、ECH₃CH（OH）COOH、FHOCH₂（CHOH）₄CHO．
（2）请分别写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应和酯化反应，又能发生水解反应HCOOCH₂CH₂OH；
②能发生银镜反应和酯化反应，不能发生水解反应HOCH₂CH（OH）CHO；
（3）写出A发生银镜反应的化学方程式HCHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$4Ag↓+（NH₄）₂CO₃+6NH₃+2H₂O．

20．下列化学方程式中，不属于水解反应的是（　　）

	A．	CH≡CH+H2O→CH3CHO
	B．	C2H5Br+H2O$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{△}$C2H5OH+HBr
	C．	CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
	D．	CH3COOCH3+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH3COOH+CH3OH

19．如图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式．

（1）A中的现象为B中无色溶液倒吸入A中，且变为红色，化学方程式NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?．
（2）C中的现象为溶液由浅绿色变为黄色，离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）E中的现象为溶液红色褪去，离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）G中的现象为溶液变为蓝色，离子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．