8．在Na⁺的物质的量浓度为0.5mol•L^-1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	想该溶液中加入足量稀盐酸	生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c/mol•L-1	？	0.25mol/L	0.4mol/L	0

（4）判断K⁺是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：存在，其浓度至少为0.8mol/L．

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	B．	硅与NaOH溶液的反应：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
	C．	硫酸与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	氯气溶于水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

6．在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是（　　）

	A．	Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-		B．	Al3+、Fe3+、I-、SO42-
	C．	K+、Na+、Cl-、HCO3-		D．	Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

5．下列对有机反应类型的认识中错误的是（　　）

	A．	+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$ +H2O；取代反应
	B．	CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应
	C．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；取代反应
	D．	CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应也属于取代反应

4．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）铅蓄电池是典型的二次电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
①放电时：负极的电极反应式是Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄ ；
②当外电路通过2mol电子时，消耗硫酸2mol．
（3）PbO₂可以通过石墨为电极，Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液为电解液电解制取．阳极析出的物质是PbO₂，阴极上观察到的现象是石墨电极底部有红色物质附着；若电解液中不加入Cu（NO₃）₂，阳极发生的电极反应式为4OH^-+4e^-═O₂↑+2H₂O，这样做的主要缺点是不能有效利用Pb²⁺．
（4）用铅蓄电池产生的电量来电解2000mL饱和CuSO₄溶液（pH=5）（惰性电极），电解一段时间后测得溶液的pH=1，则铅蓄电池的阳极材料质量变化是6.4g，
（5）电解法制取PbO₂，我们可以选择燃料电池做电能．乙醇碱性燃料电池工作时负极的电极反应式为C₂H₅OH-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O，制取478g PbO₂时理论上需要乙醇15.3g．

3．氯元素的单质及其化合物在生产生活中都很重要．回答下列问题：
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
（2）与氯元素同周期的离子半径最小的元素的单质是Al，它的冶炼方法是电解法，冶炼时常加入冰晶石（Na₃AlF₆），作用是熔剂，电解时阳极材料要定期更换，原因是阳极石墨在高温下与阳极产生的氧气发生反应而消耗．
（3）某烃在一定条件下和氯气反应生成1，2-二氯-3，3-二甲基戊烷．
①如果该烃是烯烃，则可能的结构简式是CH₂=CH-C（CH₃）₂-CH₂CH₃，
②如果该烃是炔烃，则可能的结构简式是HC≡C-C（CH₃）₂-CH₂CH₃，
③该烃加氢后生成物的同分异构M的一氯代物有3种，则M的名称是2，4-二甲基戊烷．
（4）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液 $→_{Ⅰ}^{80℃电解}$  NaClO₃溶液 $→_{Ⅱ}^{室温KCl}$ KClO₃晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑．
②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体．
（5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D是ClO₄^-（填离子符号）．
②A+C→B反应的热化学方程式为3ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol （用离子符号表示）．

2．阿伏伽德罗常数用N_A表示，下列说法正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池工作时转移电子数为2NA时，负极材料质量减少207g
	B．	1molC5H12分子中碳碳之间共用的电子对数为5NA
	C．	电解Na2SO4溶液，在阴极区增加2molH+ 时消耗电子数为2NA
	D．	已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，放出46kJ热量转移电子数3NA

1．用惰性电极电解饱和食盐水的说法正确的是（　　）

	A．	Cl-和OH-向阳极定向运动，Cl-被电解，而OH-留在阳极，因此阳极区显碱性
	B．	阴极的电极反应是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	C．	电解槽内总反应方程式为：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
	D．	向阴阳极分别滴入2滴酚酞，现象是阴极区变成红色，阳极区不变色

20．下列关于化学用语的使用正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构式：CH2═CH2		B．	Na2O的电子式：
	C．	K+的电子排布式：1S22S22P63S23P6		D．	硝酸钾的分子式：KNO3

19．下列关于有机反应的说法正确的是（　　）

	A．	己烷与溴的取代反应必须在光照条件下才能进行
	B．	氯乙烯聚合成聚氯乙烯塑料的本质是加成反应
	C．	苯与溴的取代反应的催化剂可以是FeBr3，也可以是Fe粉
	D．	溴乙烷的制取采取加成反应或取代反应的方法都一样