17．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中，不会造成空气污染的是（　　）

A．

NO2

B．

Cl2

C．

N2

D．

SO2

16．某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路线之一如图所示．A是烯烃，其相对分子质量为56；D分子的核磁共振氢谱上有三组峰且峰面积之比为6：1：1；E能与银氨溶液反应，F分子中无甲基，1molE和1molF分别完全燃烧时，F生成的水比E的多2 mol．

已知：R-CH═CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名B的名称为2-甲基-1-丙醇E中官能团的名称是碳碳双键、醛基．
（2）A的结构简式是（CH₃）₂C=CH₂，若在实验中只用一种试剂及必要的反应条件鉴别B、C、D，则该试剂是新制氢氧化铜悬浊液．
（3）D与F反应的化学方程式为；该反应的反应类型为酯化反应或取代反应．
（4）满足下列条件的F的同分异构体有13种．
①能与NaOH溶液反应   ②分子中有2个一CH₃
其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为．
（5）以为原料也可合成F，请参考题目中的相关信息写出相应的合成路线图（反应条件中的试剂写在箭头上方，其他写在箭头下方）：．

15．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
（1）基态砷原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₅]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的化学键类型为配位键，与CN^-互为等电子体的化合物的分子式为CO．
（3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B-N-B之间的夹角是109°28′（填角度）．
（4）对硝基苯酚水合物（化学式为C₄H₅NO₃•1.5H₂O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃时该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．
①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是sp²杂化．
（5）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为平面三角形，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为119.5$\sqrt{3}$pm．

14．铝鞣剂[主要成分为Al（OH）₂Cl]主要用于鞣制皮革．利用铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：

回答下列问题：
（1）气体A为NH₃（填化学式）．水解采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN水解反应速率，降低NH₃在水中的溶解度，促使NH₃逸出．
（2）酸溶时使用的酸是盐酸（填名称）．
（3）氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+ClO^-═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）除杂时产生废渣的主要成分为Fe（OH）₃（填化学式），对其合理的处理方法是回收利用生成铁红．
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）₂Cl水解生成Al（OH）₃．
（6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO₃溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al（OH）₂Cl的质量分数为$\frac{193n}{287m}$×100%（用含m、n的代数式表示）

13．在航天航空工业上银铜合金有许多用途．以废旧航天器为原料回收银并制备含铜化工产品的工艺流程如图所示．

回答下列问题：
（1）银铜合金在空气中熔炼的氧化产物是CuO（填化学式，下同）．
（2）滤渣A的主要成分是Ag；等物质的量的Al（OH）₃与Cu（OH）₂在惰性气体中煅烧时，除了生成
CuAlO₂外，还会生成H₂O和O₂．
（3）向CuSO₃溶液中加入Al₂（SO₄）₃和NaOH稀溶液，其中NaOH稀溶液的作用是使铝离子和铜离子沉淀完全．
（4）电解法精炼银中所用的电解质溶液应为AgNO₃溶液，阳极材料是粗银．
（5）若产品CuAlO₂能溶于浓硝酸，则反应的化学方程式为CuAlO₂+6HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+Al（NO₃）₃+NO₂↑+3H₂O．若有1 mol CuAlO₂参与反应，生成气体的体积（标准状况下）小于22.4L，其原因可能是二氧化氮转化为四氧化二氮、生成了一氧化氮（写两条，不考虑与水的反应）．

12．为了探究镁粉在NO₂中的燃烧产物，某化学兴趣小组通过如图装置来验证产物中存在N₂（夹持装置已略去，部分仪器可以重复使用）．

已知：①Mg₃N₂+6H₂0═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；
       2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O；
     ②醋酸溶液显中性．
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）装置的连接顺序为ABCBED．
（3）装置B中盛放的试剂为无水氯化钙，装置B的作用为在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物 Mg₃N₂反应．装置E中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应完的NO₂及其可能混有的NO．
（4）确定产物中有N₂生成的实验现象为装置D中的水被压入集气瓶．
（5）设计实验证明：
①镁粉与NO₂反应的产物中有Mg₃N₂存在：取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
②MgO能溶于铵盐是因为MgO与NH${\;}_{4}^{+}$直接反应了，而不是MgO与NH${\;}_{4}^{+}$水解产生的氢离子反应：将①中加水后的溶液加热，赶走NH₃后，再加入过量的CH₃COONH₄溶液，固体溶解，说明MgO和Mg（OH）₂溶于铵盐溶液是与NH₄⁺直接反应，不是与NH₄⁺水解出来的H⁺反应．

11．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在两种气态单质，其中一种能吸收短波紫外线，A、B两元素的族序数之差为3，C、D不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是（　　）

	A．	简单离子的半径大小：D＞B＞A
	B．	B的单质既能和酸反应，又能和碱反应
	C．	A分别与C、D形成的化合物均易溶于水
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞D

10．为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法．如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物[主要成分是（C₆H₁₀O₅）_n]的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是（　　）

	A．	N极是负极
	B．	该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧
	C．	负极的电极反应为：（C6H10O5）n+7H2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
	D．	物质X是OH-

9．开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业上常用CH₄与CO₂反应制备H₂和CO．
（1）钯的化合物PbCl₂通过化学反应可用来检测CO气体，该反应的反应物与生成物有CO、Pb、H₂O、HCl、PbCl₂和一种未知物质X、X的化学式为CO₂．
（2）甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图所示（以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质）．通入甲烷的电极为负极（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-，该电池工作一段时间后，消耗甲烷3.36L（标准状况，下同），则B极上消耗空气和二氧化碳混合气体的体积为23.52L．[已知空气中V（N₂）：V（O₂）=4：1]
（3）CO₂通过碳化反应可将钙镁的氢氧化物中的Ca²⁺、Mg²⁺分离．化学方程式如下：Ca（OH）₂+Mg（OH）₂+3CO₂?CaCO₃+Mg（HCO₃）₂+H₂O．已知：25℃时，CaCO₃的K_sp为2.5×10^-9，碳酸钙的溶解度是5.0×10^-4g．
（4）①将一定量的CO₂（g）和CH₄（g）通入一恒容密闭容器中发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图2所示．

在a点与b点对应的反应条件下，反应继续进行一段时间后达到平衡，平衡常数K_a=（填“＞”“＜”或“=”）K_b；c点CO含量高于b点的原因是c点的温度高于b点，升高温度平衡正向移动．
②为了探究反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CH₄与CO₂，使其物质的量浓度均为1.0 mol•L^-1，平衡时，根据相关数据，绘制出两条反应速率-浓度关系曲线：v_正-c（CH₄）和v_逆-c（CO）．
则与曲线v_正-c（CH₄）相对应的是如图3中曲线乙（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，平衡常数减小，则此时曲线甲对应的平衡点可能为B或E．

8．ClO₂是一种高效水处理剂，某实验小组用如图所示装置制取并收集ClO₂．已知：

信息	内容
①	ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，熔点为-59℃，沸点为11℃，具有强氧化性
②	ClO2易爆炸，若用惰性气体等稀释，则爆炸的可能性大降低
③	HClO4、HClO2均是强酸，HClO4为无色透明液体，沸点为90℃；HClO2很不稳定，容易分解

（1）仪器a名称是圆底烧瓶．装置A中反应的化学方程式为2KClO₃+H₂C₂O₄=K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．用H₂C₂O₄、稀硫酸和KClO₃制备ClO₂的最大优点是二氧化氯被二氧化碳稀释，可防止二氧化氯爆炸．
（2）装置C的作用是防止倒吸，装置B中用冰水浴的目的是冷凝并分离出二氧化氯．
（3）工业上生产HClO₄和NaClO₂的工艺流程如图所示．

①操作2的名称是蒸馏；
②设计简单实验证明HClO₂为弱酸：在常温下测定NaClO₂溶液的PH值，若PH值大于7，则为HClO₂弱酸．
（4）ClO₂很不稳定，需用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液，为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V₁ mLClO₂溶液于锥形瓶中．
步骤2：用稀硫酸调节ClO₂溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
步骤3：加入指示剂，用c mol•L^-1•的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
实验中加入的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象是溶液由蓝色变为无色，且保持30s不变．
原溶液中ClO₂的含量为$\frac{13.5cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）g•L^-1．（已知：2ClO₂+8H⁺+10I^-═2Cl^-+5I₂+4H₂，2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₂O₃^2-）