17．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（　　）

A．

CH3CH2ONa

B．

K2S

C．

MgCl2

D．

SO3

16．下列关于平衡移动的说法不正确的是（　　）

	A．	当正反应与逆反应速率相等时，平衡不移动
	B．	当正反应大于逆反应速率时，平衡向正反应方向移动
	C．	当正反应小于逆反应速率时，平衡向正反应方向移动
	D．	反应速率发生改变，平衡不一定发生移动

15．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图1所示．

（1）A的结构式为，B中决定其性质的重要官能团的名称为羟基．
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型．
①2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O反应类型：氧化反应．
②CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O反应类型：酯化反应或取代反应．
（3）实验室怎样鉴别B和D？取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇．
（4）在实验室里我们可以用如图2所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，该溶液的主要作用是与挥发出来的乙酸反应，便于闻乙酸乙酯的香味、溶解挥发出来的乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到了液面以下．

14．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），2s时测得C的浓度为0.6mol•L^-1．下列说法正确的是（　　）

	A．	用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
	B．	用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L•s）
	C．	2s时物质A的转化率为70%
	D．	2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1

13．有一种无色的混合气体可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂ 和HCl组成．为确定其组成，进行了以下察实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变．②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少．③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色．原混合气体含有（　　）

A．

CO和HCl

B．

CH4和NH3

C．

CH4和HCl

D．

H2和CO2

12．若要使0.5mol 甲烷和Cl₂发生取代反应，反应后CH₄与Cl₂均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl₂的物质的量为（　　）

A．

2.5 mol

B．

2 mol

C．

1.25 mol

D．

0.5 mol

11．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（　　）

	A．	铜和浓硝酸反应		B．	氧化铜和硝酸反应
	C．	铜和稀硝酸反应		D．	氯化铜和硝酸银反应

10．在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．反应在t时刻达到平衡，据图回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
（2）反应起始至t min，Y的平均反应速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min）；．
（3）X的转化率是33.3%．
（4）关于该反应的说法正确的是BC（填字母）．
A．到达t min时，该反应已停止
B．在t min之前，X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t min时，正反应速率等于逆反应速率
D．在t min时，达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．

9．为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加少许的MnO₂粉末于50mL密度为1.1g?cm^-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为60mL；
（2）放出一半气体所需要的时间为1min；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为D＞C＞B＞A；
（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是此时双氧水已经完全分解．

8．下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）

	A．	苯、乙醇、四氯化碳		B．	苯、己烷、四氯化碳
	C．	硝基苯、乙醇、四氯化碳		D．	硝基苯、乙醇、乙酸