7．已知：还原性强弱：I^-＞Fe²⁺．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

1.4mol•L-1

B．

1.2mol•L-1

C．

1.1mol•L-1

D．

1.0mol•L-1

6．NiCl₂是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃的工艺流程如图1下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Ni（OH）2
开始沉淀的pH	1.1	6.5	3.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	4.7	9.2

（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni²⁺、Cl^-，另含有少量Fe²⁺、Fe^3-、Al³⁺等．沉镍前需加Na₂CO₃控制溶液pH范围为4.7～7.1．
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni₂O₃的离子方程式为2Ni²⁺+ClO^-+4OH^-=Ni₂O₃↓+Cl^-+2H₂O．
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05-0.1mol•L^-1NiCl₂溶液与一定量NH₄Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示．
①NH₄Cl的浓度最好控制为10 g•L^-1．
②当NH₄Cl浓度大于15g•L^-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑（或2NH₄⁺+2H₂O+2e^-=H₂↑+2NH₃•H₂O）．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
	B．	可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的机油、润滑油
	C．	C4H10的一氯取代物有4种
	D．	用酸性KMnO4溶液可鉴别2-丁烯和正丁醛

4．我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中Br^-含量为65mg•L^-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：富集溴元素．
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的C（填序号）．
A．氧化性      B．还原性       C．挥发性      D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
3Br₂+3CO₃^2-═1BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；．
（5）实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是BD（填序号）．
A．乙醇        B．四氯化碳     C．裂化汽油        D．苯
（6）用上述流程制得含Br₂65%的工业溴1t，至少需要海水2.0×10⁴m³．
（7）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．

3．根据热化学方程式S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-293.23kJmol^-1，分析下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ
	B．	1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ
	C．	1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和
	D．	1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和

2．某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-4种阴离子．向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（　　）

A．

CH3COO-

B．

SO32-

C．

CO32-

D．

HCO3-

1．如图电化学装置工作一段时间后，在B池的b极产生气体1.12L（标况下），已知B池中溶液体积为1L，请回答：

（1）B装置是电解池（“原电池”或“电解池”），a电极是阳极；
（2）A装置中通甲烷一边的电极反应式：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
（3）请写出B池的总反应式：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑（化学方程式），B池电解后溶液的pH=13；（忽略氯气与氢氧化钠溶液的反应，且NaCl足量，反应前后溶液体积不变）．
（4）该电化学装置工作过程中，消耗A池氧气的物质的量为0.025mol．

20．实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下．

（1）实验室采用下图所示的装置，完成反应①，有关仪器接口按气流方向连接的正确顺序是：a→d、e、h、i、f、g、b（铁架台、铁夹省略）．其中装置B的作用是尾气处理．

（2）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是检查装置气密性．实验中大试管需要加热，加热前应进行的一步重要操作是通入一段时间的氯气，将装置中的空气排尽，反应时，在盛粗铜粉的试管中观察到的现象是棕黄色的烟．
（3）上述流程中试剂X可以是氧化铜或氢氧化铜，固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解（或抑制Cu²⁺、Fe³⁺水解）；操作2需在HCl气流中经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤．
（4）若开始取的粗铜与足量Cl₂反应，经上述流程制备CuCl₂•2H₂O，最终得到干燥产品的产量比理论值增大；（填“增大”、“减小”、“没有变化”）分析出现此情况的主要原因加入试剂X为CuO生成了CuCl₂，使产品增加．

19．下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（　　）

A．

Na+

B．

F-

C．

Al3+

D．

S2-

18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	X、Y元素的金属性X＜Y
	B．	Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
	C．	一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
	D．	常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2