7．短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X位于第VA族，Y原子的核外电子数比X原子多1，R与Y同主族，Z原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径：R＞Z＞Y
	B．	X的最简单气态氢化物分子中含有18个电子
	C．	Y与Z形成的常见化合物既能与酸反应，又能与碱反应
	D．	同周期元素中R的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

6．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol苯分子中含有C═C键的数目为3NA
	B．	含1molNa2CO3的溶液中，阴离子总数大于NA
	C．	1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
	D．	标准状况下，22.4L空气中含有的氧原子数为2NA

5．与化学相关的知识散见于中国传统文化典籍之中．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
	B．	某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干，…，”“剂钢”指的是铁的合金
	C．	《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”属于石油
	D．	《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，如此提取青蒿素纯属萃取

4．下列物质中．pH最小的是（　　）

A．

食盐水

B．

食醋

C．

石灰水

D．

纯净水

3．用系统命名法写出下列有机物的名称或结构简式3，5-二甲基-2-乙基-1，4-己二烯．

2．用化学知识回答：
（1）煤矿坑道气遇到明火会发生瓦斯爆炸，该反应的化学方程式是CH₄ +2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂ +2H₂O，
若空气中氧气的体积分数为21%，则爆炸最猛烈时，甲烷的体积分数为9.5%．
（2）食品包装袋的主要成分是聚乙烯，用于制造聚乙烯的原料的电子式是，实验式是CH₂．
（3）最早发现苯的科学家是凯库勒，能证明苯分子不是单双键交替结构的一个事实是：苯的邻位二元取代物只有一种．

1．表为元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
第二周期				①	②	③	④
第三周期	⑤				⑥	⑦	⑧
第四周期		⑨			⑩

（1）元素②的单质的结构式N≡N 元素⑧的+1价含氧酸的结构式H-O-Cl．
（2）元素①的最高价氧化物的电子式，元素③和⑤形成原子个数比为1：1的化合物的电子式，元素②、④的气态氢化物反应后的产物的电子式．
（3）用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程．
（4）元素③、④、⑥、⑦对应的气态氢化物中，稳定性最弱的是PH₃（填化学式）
（5）元素④、⑤、⑦、⑨形成的简单离子中，半径最大的离子的离子结构示意图；
（6）元素⑥、⑦、⑩对应的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是H₂SO₄（填化学式），250mL 1mol/L的该溶液与足量的稀氨水反应放出的热量为Q₁kJ，该反应的热化学方程式为：H₂SO₄（aq）+2NH₃•H₂O（aq）=（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-4Q₁kJ/mol，元素⑤、⑧的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应生成1mol水时放出Q₂kJ的热量，则NH₃•H₂O（aq）?NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）△H=（Q₂-2Q₁）kJ/mol．

20．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．试回答下列问题：
（1）图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的（将正确选项填入空格内）：
①A；②B；③A；④D．
A．品红溶液  B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸  D．酸性高锰酸钾溶液
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是①中品红溶液褪色．
（3）使用装置②的目的是吸收SO₂．
（4）使用装置③的目的是检验SO₂是否被除尽．
（5）确证含有乙烯的现象是③中品红溶液不褪色，④中KMnO₄溶液褪色．

19．在分子中，在同一平面内的碳原子最少应有（　　）

A．

7个

B．

8个

C．

9个

D．

14个

18．如表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）化学性质最不活泼的单质是Ne，最高价氧化物水化物中碱性最强的是KOH．
（2）J在周期表中的位置第第三周期第ⅣA族．
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素名称是镁．
（4）M、H形成的气态氢化物的沸点比较：H₂O＞H₂S（用＞连接）．
（5）写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH₃．