17．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NA
	B．	3g SiO2中Si-O数目为0.1NA
	C．	0.1 mol钠与足量O2充分反应时，转移的电子数为0.1NA
	D．	0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，产物的分子数为0.1NA

16．太阳能电池常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）Br＞As＞Se．
（3）气态SeO₃分子的立体构型为平面三角形．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）₄]^-中B的 原子杂化类型为sp³；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

15．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．
（1）A在周期表位置第一周期第IA族，写出一种工业制备单质F的离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱（或苏打），其水溶液与F单质反应的化学方程式为Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═NaClO+NaCl+2NaHCO₃．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
c	化学组成为BDF2
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为NaH；b的化学式为Na₂O₂和Na₂C₂；c的电子式为，d是金属晶体
（4）由A和B元素组成的二元化合物是 沼气的主要成分，其与氧气在酸性电解质溶液中组成燃料电池消耗标况下11.2L氧气时转移电子数为2mol．

14．实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程如图1：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；该操作将I₂还原为I^-的目的是使CCl₄中的碘进入水层．
（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I₂升华或防止I₂进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液．
（4）利用如图3所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂．

①a为电源的正极（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

13．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子序数和离子半径均减小               b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强    d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时的反应方程式是MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；制铝时，电解Al₂O₃不电解AlCl₃的原因是熔融状态下氯化铝以分子存在，不导电，所以用电解熔融氧化铝的方法冶炼．
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl₄（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl₄的电子式：；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，该反应的热化学方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025kJ/mol
（5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的b：
a． NH₃        b． HI        c． SO₂      d． CO₂
（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．

12．在100ml硝酸和硫酸的混合液中，两种酸的物质的量浓度之和是0.6mol/l．向混合液中加入足量的铜粉，加热充分反应，所得溶液中铜离子的物质的量浓度最大值为（忽略反应前后溶液体积变化）（　　）

A．

0.30mol/l

B．

0.225mol/l

C．

0.45mol/l

D．

0.36mol/l

11．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
	B．	0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
	C．	1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
	D．	在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

10．将CH₄设计成燃料电池，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）
（1）B（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；
（2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，则消耗KOH的物质的量为1mol．
（3）以NH₃代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点．使用的电解质溶液是2mol•L^-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．该电池负极的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；每消耗3.4gNH₃转移的电子数目为0.6N_A．

9．最近报道的一种能快速充放电的离子电池，其中的电解质为离子液体{AlCl₄^-/[EMI]⁺}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是  （　　）

	A．	放电时，负极发生2AlCl4--e-═Al2Cl7-+Cl-
	B．	放电时，有机阳离子[EMI]+向铝电极方向移动
	C．	充电时，阴极发生：4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-
	D．	充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连

8．某香料的合成原料（Y）的分子结构如图，下列有关Y的叙述正确的是（　　）

	A．	Y的化学式为C9H10O
	B．	Y可以发生加成反应和银镜反应
	C．	Y分子中最多有7个碳原子处于同一平面
	D．	Y的同分异构体中，属于芳香烃化合物、且苯环上仅含有一个侧链的醇类物质有5种