7．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	由水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能存在：HCO3-、K+、Cl-
	B．	酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、I-
	C．	pH=l的溶液中的溶液中可以大量存在：K+、I-、NO3-
	D．	NH4Fe（SO4）2的溶液中一定可以存在：H+、Br-

6．有关实验的说法中正确的是（　　）

	A．	除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤
	B．	不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液
	C．	制备Fe（OH）3胶体时，通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水中
	D．	某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-

5．水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量．常用酸性KMnO₄氧化有机物测其含量．主要操作步骤如下：

（1）仪器A为酸式（填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为紫红色；
（2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：
5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
该步骤中滴入第一滴Na₂C₂O₄时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是随反应进行Mn²⁺可能做反应的催化剂
（3）若步骤Ⅳ中所用Na₂C₂O₄溶液为20.00mL，已知滴定后的液面如图所示，请在图2中标出滴定前的液面．
（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：
猜想1：水样中Cl^-影响
猜想2：配制Na₂C₂O₄标液定容时俯视刻度线；
（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl^-影响．（限选试剂：AgNO₃溶液、Ag₂SO₄溶液、KMnO₄溶液、Na₂C₂O₄溶液）步骤Ⅰ的水样中加入适量的Ag₂SO₄溶液．
资料卡片：
①有机质可HNO₃被氧化
②AgCl不与酸性KMnO₄溶液反应
③Ag₂C₂O₄可被酸性KMnO₄溶液氧化．

4．某溶液中可能存在Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（　　）

	A．	一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+
	B．	一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+
	C．	一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+
	D．	一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA
	B．	25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
	C．	标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NA
	D．	1L 0.1mol•L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA

2．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol乙基中含有的电子数为16NA
	B．	8g CH4中含有10NA个电子
	C．	标准状况下22.4L氯仿中共价键数目为4NA
	D．	28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA

1．某学生在实验室用氯酸钾制取标准状况下6.72L氧气，试回答：
（1）计算需要氯酸钾的物质的量是多少？
（2）如果是氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．

20．下列电解质在溶解或熔化时，没有电离出Cl^-的是（　　）

A．

盐酸

B．

熔化的氯化钠

C．

KClO3溶液

D．

NaCl溶液

19．下列物质中能够导电而且是电解质的是（　　）

A．

熔融的氢氧化钠

B．

稀盐酸

C．

硝酸钾晶体

D．

熔化的铁

18．下列电离方程式错误的是（　　）

	A．	KHCO3═K++H++CO32-		B．	NaHSO4═Na++H++SO42-
	C．	KClO3═K++ClO3-		D．	Ba（OH）2═Ba2++2OH-