17．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1NA
	B．	标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1NA
	C．	1mol•L-1 氨水溶液中含NH4+的数目是NA
	D．	24g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2NA

16．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）

	A．	水晶和干冰的熔化		B．	食盐和冰醋酸熔化
	C．	氯化铵和水的分解		D．	纯碱和烧碱的熔化

15．下列只含有离子键的化合物是（　　）

A．

HI

B．

NaOH

C．

Br2

D．

NaCl

14．下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	N2的电子式：
	B．	质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$I
	C．	S2-的结构示意图：
	D．	乙烯的结构简式：CH2═CH2

13．下列做法科学的是（　　）

	A．	将废电池深埋		B．	大量使用化肥
	C．	开发太阳能、风能和氢能		D．	大量开发利用可燃冰

12．有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：

（1）写出D分子中官能团的名称：羧基，C物质的结构简式：CH₃CHO．
（2）上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有⑤；属于加成反应的有⑧．（用反应序号填写）
（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）₂并加热时产生的实验现象是有（砖）红色沉淀产生．
（4）请写出下列转化的化学反应方程式：
①（C₆H₁₀O₅）_n→A：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$→_{△}^{催化剂}$nC₆H₁₂O₆；   ②B+D→E：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{催化剂}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；③乙烯生成聚乙烯：nCH₂═CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$．

11．A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．用相应的化学用语回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是第一周期IA族．AFD的电子式为．
（2）BD₂的结构式为O=C=O； BD₂形成晶体的类型为分子晶体．
（3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（4）写出实验室制备单质F的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

10．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．

装置
现象	金属A不 断溶解	C的质 量增加	A上有气 体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中作正极的是B （填“A”或“B”）．
②装置乙溶液中Cu²⁺向C极移动（填“B”或“C”）．
③装置丙中金属A上电极反应属于还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
④四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

9．用正确的序号填空：①¹²C、¹³C、¹⁴C；  ②红磷和白磷；   ③H₂O和D₂O；④CH₃CH₂OH与CH₃OCH₃；  ⑤CH₄和CH₃CH₃；
互为同位素的是①；       
互为同素异形体的是②；
互为同分异构体的是④；   
互为同系物的是⑤．

8．用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L（不考虑NO₂转化为N₂O₄），反应消耗的硝酸的物质的量是（　　）

A．

1.5mol

B．

1.8mol

C．

3.3mol

D．

3.6mol