17．燃烧92g的乙醇需要标准状况下的氧气体积为33.6L．

16．在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO₂，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO₃晶体．
（1）该过程的化学方程式：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）加热NaHCO₃得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是BC．

（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO₃和NaCl，设计实验验证样品中各种组分．
试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO₃）₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸．

步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解．往试管中加入过量的Ba（NO3）2溶液 振荡，观察；	现象：溶液中产生大量白色沉淀； 结论：试样中含有Na2CO3．
步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入适量的NaOH溶液， 振荡，观察；	现象：有少量白色沉淀生成； 结论：样品中含有NaHCO3．
步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，先加入足量的稀硝酸 再加入少许AgNO3溶液振荡，观察．	现象：有少量白色沉淀生成； 结论：试样中含有NaCl．

15．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al₂Cl₇和AlCl₄组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．
（1）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol．
（2）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有bd．
a．KCl　　　b．KClO₃　　　c．MnO₂　　　d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．（用离子方程式说明）．

14．可用于鉴别以下三种化合物的试剂组合是（　　）

①银氨溶液    ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化铁溶液    ④碳酸钠溶液．

A．

②与③

B．

③与④

C．

①与④

D．

②与④

13．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（　　）

	A．	由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇
	B．	乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色
	C．	由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯
	D．	由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

12．下列条件变化会使H₂O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（　　）

	A．	常温下，向水中加少量稀盐酸		B．	将纯水加热到100℃
	C．	常温下，向水中加少量Na		D．	常温下，向水中加少量Na2CO3固体

11．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（　　）

	A．	该过程中，能量的转化形式只有两种
	B．	铝镓合金可以循环使用
	C．	铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑
	D．	总反应式为2H2O═2H2↑+O2↑

10．某溶液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、Na+、HCO3-、NO3-		B．	Na+、SO42-、Cl-、S2-
	C．	NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-		D．	H+、K+、Cl-、Na+

9．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO₂等．利用该固体废渣制取Cu （NO₃）₂的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu₂O与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O．
（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是防止温度过高HNO₃分解（或者挥发），若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度（写出一种即可）．
（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为SiO₂．
（4）Cu（NO₃）₂晶体受热易分解成CuO，同时产生NO₂和O₂，该反应的化学方程式为2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑，由Cu（NO₃）₂溶液制Cu（NO₃）₂晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干．

8．以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示．以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₃CHO，B分子中的官能团名称为羧基．
（2）反应⑦中物质X的分子式为Br₂，反应⑧的类型为取代反应．
（3）反应⑤的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO₂应选用的试剂是NaOH溶液．
（4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为C₄H₆O₄．
（5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中用10%的NaOH溶液调节溶液至中性，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO₄溶液，加热一段时间．若有砖红色沉淀，则证明反应①已发生．实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO₄溶液、碘水．