8．氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物，其合成路线如图：

请回答下列问题：
（1）A的名称为2-氯苯甲醛，C中含有的官能团有（写名称）羧基、氨基、氯原子，
（2）C→D 的反应类型是取代（或酯化）反应，X 的结构简式为，
（3）B中处在同一平面上的原子最多有14个；
（4）若两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，则该反应的化学方程式是；
（5）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：、、
a．为芳香族化合物且分子结构中含一个硝基（-NO₂）
b．核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比为  1：1：1：1
（6）已知：
写出由乙烯为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．

7．海水淡化及海水资源的提取利用是当今化工行业重要课题．
回答下列问题：
（1）下列属于海水淡化常见工艺的是①②③（填序号）．
①电渗析法      ②蒸馏法        
③离子交换法        ④沉淀法
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是 Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，吸收1mol Br₂ 时，转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图，浓海水的主要成分如表：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
浓度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca²⁺+SO₄^2-═CaSO₄↓，产品2 的化学式为Mg（OH）₂，1L 浓海水最多可得到产品2 的质量为69.6g．
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．

6．据2015年4月10日的报道，湖南大学 85后副教授鲁兵安参与斯坦福大学的团队刚刚发明出了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池．他们发现了一种新型石墨材料--泡沫石墨（graphite foam），泡沫石墨刚好可以充当电池的正极（负极用铝制成），而电解液则采用一种离子液体--即全由离子组成、室温下呈液态的离子化合物，具体成分为一种有机盐（化学表达式为[EMIm]Cl）与氯化铝的混合物．如图：关于该电池的说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，铝电极的电极反应式为：Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-
	B．	[EMIm]Cl中既含离子键，又含共价键
	C．	电子流向为：石墨通过离子液体流向铝
	D．	充电时石墨电极的电极反应式为：Cn[AlCl4]-e-═Cn+AlCl4-

5．常温下，在0.2mol/LAlCl₃溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的（　　）

	A．	a 点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3
	B．	b点水的电离程度小于a 点
	C．	通过曲线变化，可估计Al（OH）3的溶度积约为1×10-20
	D．	d点时，溶液中已无沉淀剩余

4．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） 

	A．	简单离子半径的大小顺序g＞h＞e＞f
	B．	与x 形成化合物的沸点：d＞z＞y
	C．	zh3中各原子均满足8电子结构
	D．	x、y、z、d四种元素各自最高价和最低价代数和分别为0、0、2、4

3．短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．
（1）元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为O＞Mg＞Al．（用元素符号表示）
（2）T、X分别与氢组成的T₂H₂与H₂X₂分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是sp、sp³．
（3）T与X可形成TX₃^2-离子和TX₂分子．
①TX₃^2-的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
②N₃^-离子与TX₂分子互为等电子体，则N₃^-的电子式为．
（4）有同学推测，Z₂X₃的熔点比YX高，其原因是Al₂O₃、MgO均属于离子晶体，由于Al³⁺带的电荷高于Mg²⁺，且半径小于Mg²⁺，所以Al₂O₃的晶格能大．
（5）如图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图．
①元素W基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
②该合金中W与Z的原子个数比为2：1．

2．在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min时，容器气体压强为101KPa．反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量（mol）的变化如表：

时间min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（SO2）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O2）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO3）	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列问题：
①3～4min和7～9min时，反应处于平衡状态．
②第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强．

1．甲醇是新型的汽车动力燃料．工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₁=-116kJ•mol^-1
（1）下列措施中有利于提高反应速率的是CD（双选，填字母）．
A．降低温度   B．减小压强   C．通入CO   D．加入催化剂
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1
写出1mol甲醇燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ•mol^-1
（3）为研究合成气最合适的起始组成比，在1L容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变CO和 H₂的起始组成比（设起始时CO的物质的量为1mol ），结果如图所示：
①230℃的实验结果所对应的曲线是X（填字母）．
②从图中可以得出的结论是温度越高，CO的转化率越低或n（H₂）：n（CO）越低，CO的转化率越大．（写一条）
③在270℃时，当CO的转化率为50%时，计算反应CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）的平衡常数（要求列出化学反应方程式，写出计算过程，结果保留2位有效数字）

20．化合物Ⅴ的合成路线如下（反应条件、部分生成物省略）：

（1）化合物Ⅰ的分子式为C₇H₁₄O，该物质含有的官能团为羟基（写中文名称），1mol该物质完全燃烧需消耗10mol O₂．
（2）反应①的化学方程式为2 +O₂ $→_{△}^{催化剂}$ 2+2H₂O（不要求注明反应条件）．
（3）下列说法正确的是BD（双选，填字母）．
A．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃衍生物
B．反应③属于加成反应
C．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．化合物Ⅴ能与NaOH溶液反应
（4）该合成工艺中可以循环利用的有机物是．

19．下列关系的表述中，正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
	B．	中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
	C．	pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离出的c（H+）不相等
	D．	0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）