18．分子式C₄H₈O为并能与金属Na反应放出气体的单官能团的有机物（不含立体异构）有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
	C．	氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
	D．	用惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓

16．2015年诺贝尔生理学或医学奖授予中国药学家屠呦呦以及爱尔兰科学家威廉•坎贝尔和日本科学家大村智，表彰他们在寄生虫疾病治疗研究方面取得的成就．屠呦呦先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法．图为青蒿素，关于该物质的下列说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素化学式为C15H20O5		B．	在光照条件下可能发生取代反应
	C．	可以与氢气发生加成反应		D．	水浸青蒿对治疗疟疾有良好的疗效

15．下列说法错误的是（　　）

	A．	葡萄糖可用于合成葡萄糖到钙口服液
	B．	工业制普通玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石
	C．	月饼包装盒中常放入生石灰或硅胶做干燥剂，铁粉或硫酸亚铁做抗氧化剂
	D．	原子利用率=期望产物的原子总数与生成物原子总数之比

14．钠与氯气反应的装置如图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，产生大量白烟．则以下叙述错误的是（　　）

	A．	反应生成的大量白烟是氯化钠的细小晶粒
	B．	玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
	C．	钠着火燃烧产生苍白色火焰
	D．	若在棉花球外侧滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收

13．下图是工业上以有机物A、E为基本原料制备有机物M的一种合成路线．A能与Na₂CO₃溶液及溴水反应，且1molA最多可与2molBr₂反应；B的苯环上有四种不同化学环境的氢原子；E、F均是芳香烃；M是一种具有特殊香气的物质．

已知
①
②R₁COOH$→_{一定条件}^{HCl}$HCl+R₁COOR
③
④酚羟基易被高锰酸钾酸性溶液、浓硝酸等氧化
回答下列问题：
（1）在F的同系物中，相对分子质量最小的物质是苯（填名称）；C中含氧官能团的名称为羧基、醚键；
（2）A的结构简式为；E→F的反应类型为取代反应；
（3）D+G→M的化学方程式为+$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl；
（4）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有19种（不含立体异构）；
①遇FeCl₃溶液发生显色反应  ②能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的是（写结构简式）．
（5）参照有机物M的上述合成路线，设计一条由和（CH₂）₃CCl为起始原料制备的合成路线．

12．某研究性学习小组用如图1装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

（1）气密性检验的操作过程是将导管末端伸入水中，微热烧瓶，导管末端有气泡产生，停止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明气密性良好．
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是c（填写编号）；
a．取下小试管                       b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下              d．以上都可以
（3）如图实验，观察到红色的Fe₂O₃全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验．
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe²⁺；关于M中铁元素价态的判断正确的是d（填写编号）．
a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁    b．一定有+3价、+2价和0价铁
c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁    d．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
（4）若M的成份可表达为Fe_xO_y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取ag M样品进行定量测定，实验装置（如图2）和步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是c（填写编号）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧
b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧
d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则Fe_xO_y中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说中正确的是（　　）

	A．	W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为22
	B．	上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
	C．	有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
	D．	W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

10．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（　　）

①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置
③实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
④实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验．

A．

②③④

B．

①②④

C．

①②③

D．

①③④

9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
	B．	将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成一种盐
	C．	由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键
	D．	CaZ、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1：2