8．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中．其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V²⁺-e^-═V³⁺，下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，右槽发生还原反应
	B．	放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-═VO2++H2O
	C．	充电时，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为1mol
	D．	充电时，阴极电解液pH升高

7．塑化剂（DCHP）常用于塑料加工，其中一种制备方法如下：

下列说法正确的是（　　）

	A．	DCHP的分子式为C20H28O4
	B．	上述制备DCHP的反应属于取代反应
	C．	DCHP苯环上的一氯代物有4种
	D．	1molDCHP最多可与含4molNaOH的溶液反应

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	B．	用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
	C．	Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

5．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″¹⁸OH$→_{△}^{催化剂}$RCO¹⁸OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ．$\underset{\stackrel{i．HCN/O{H}^{-}}{→}}{ii．{H}_{2}O/{H}^{+}}$（R、R′代表烃基）
（1）①的反应类型是加成反应．
（2）②的化学方程式为．
（3）PMMA单体的官能团名称是碳碳双键、酯基．
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
（5）G的结构简式为．
（6）下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d．1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH
（7）写出由PET单体制备PET聚酯（化学式为C_10nH_8nO_4n或C_10n+2H_8n+6O_4n+2）并生成B的化学方程式．

4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）═（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
	B．	pH=l2的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等
	C．	将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（Cl-）
	D．	常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7

3．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（　　）

	A．	糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
	B．	甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
	C．	蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体
	D．	乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“-OH”

2．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）

	A．	向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
	B．	0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
	C．	Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
	D．	气态氢化物的稳定性：HBr＞HI

1．布洛芬缓释高分子药物P的合成路线如下：

已知：
（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO₃溶液反应生成2.24L CO₂（标准状况），A的分子式是C₄H₈O₂．
（2）B和E的核磁共振氢谱都只有2种峰，D的系统名称是2-甲基丙烯酸，E含有的官能团是羟基．
（3）D与过量的E反应生成F；若D过量，将得到F′．F′的结构简式是．
（4）反应条件Ⅰ是浓硫酸、加热，G生成P的反应类型加聚反应．
（5）P用NaOH水溶液处理的化学方程式是．
（6）写出2种符合下列要求的布洛芬的同分导构体任意2种：①含有苯环和酯基；②其核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为9：6：2：1．

20．Ⅰ．Fe³⁺具有氧化性，实验室测定含碘废液中I^-的含量的过程如下：量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2mol•L^-1 H₂SO₄和10mL 20% Fe₂（SO₄）₃溶液，摇匀．小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500mol•L^-1标准K₂Cr₂O₇溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录如表：

次数	1	2	3
滴定体积/mL	19.98	20.02	19.00

（1）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L^-1 H₂SO₄的目的是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入H₂SO₄平衡逆向移动，抑制Fe³⁺水解．（用离子方程式和语言叙述解释）
（2）上述过程中涉及的反应：①2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂②6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（3）根据滴定有关数据，该废液中I^-含量是15.24g•L^-1．
（4）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是A．
A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
B．锥形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用标准K₂Cr₂O₇溶液润洗
D．盛标准K₂Cr₂O₇溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡．
Ⅱ．Fe³⁺和Ag⁺的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．某学习小组同学设计如下实验：

实验编号	实验操作	现象
1	向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液	无白色沉淀生成
2	向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液	紫红色不褪去
3	向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液	有白色沉淀生成

请回答：
（5）设计实验①的目的是排除NO₃^-的干扰．
（6）实验③可得出结论是Fe³⁺能氧化Ag．
（7）写出实验②中反应的离子方程式Fe²⁺+Ag⁺?Fe³⁺+Ag．
（8）根据以上实验，Fe³⁺和Ag⁺的氧化性相对强弱与离子浓度有关．

19．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）

	A．	电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径
	B．	P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条
	C．	H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C
	D．	不同原子形成的化合物中一定只含极性键