8．A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈．A的一系列反应如下（部分反应条件省略）：

回答下列问题：
（1）A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯；B的结构简式为CH₂=CHCOOCH₂CH₃．
（2）写出反应②的化学方程式．
（3）A的同分异构体中属于炔烃的异构体有3种．
（4）检验C₁₀H₁₆Br₂O₂中溴原子所需的反应试剂和反应条件是NaOH溶液、硝酸、硝酸银溶液，加热．
（5）A、B反应还可以生成一个六元环化合物的结构简式为．

7．亚硝酸钠广泛应用于工业和建筑业，也允许作为肉制品发色剂或防腐剂限量使用．亚硝酸（HNO₂）很不稳定，室温下立即分解．
已知：K_i（HNO₂）=5×10^-4；K_i（CH₃COOH）=1.75×10^-5；K_ii（H₂SO₃）=1.6×10^-2
完成下列填空：
（1）在酸性KMnO₄溶液中滴入NaNO₂溶液，溶液褪色．写出该反应的离子方程式5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（2）往冷NaNO₂溶液中加入或通入某种物质可得到HNO₂溶液．该物质是a（选填序号）．
a．稀硫酸b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．醋酸
（3）某厂用HNO₃和SO₂为原料，得到硫酸同时将所得NO与NO₂混合气体通入NaOH溶液生产NaNO₂．
①要得到最高产率的NaNO₂，则HNO₃和SO₂反应的化学方程式为2SO₂+2HNO₃+H₂O=NO+NO₂+2H₂SO₄．
②生产中，硝酸浓度过高，NaNO₂产率偏低（选填“偏低”、“偏高”、“不变”），原因是硝酸浓度过大，主要还原生成NO₂，导致亚硝酸钠产率降低．硝酸浓度过低，NaNO₂产率偏低（选填“偏低”、“偏高”、“不变”），原因是若硝酸浓度过低，分解塔中出来的主要是NO，亚硝酸钠产率也低．
（4）要使等浓度等体积的NaNO₂溶液与CH₃COONa溶液pH相等，可采取的措施是bc．（选填序号）
a．向NaNO₂溶液中加适量水      
b．向NaNO₂溶液中加适量NaOH
c．向CH₃COONa溶液中加适量水  
d．向CH₃COONa溶液中加适量NaOH．
0.1mol/LNaNO₂溶液与0.1mol/L CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（NO₂^-）c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

6．用Cl₂生产含氯有机物时会产生HCl．利用反应4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）可实现氯的循环利用．
完成下列填空：
（1）上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为Cl＞O＞H．
与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子排布式为1s²2s²2p⁵．
（2）判断氯、溴非金属性强弱的依据是bc（选填序号）．
a．熔点：Cl₂＜Br₂  b．氧化性：Cl₂＞Br₂c．热稳定性：HCl＞HBr   d．酸性：HCl＜HBr
（3）上述反应若在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是b（选填序号）．
a．2ν（HCl）_正=ν（Cl₂）_逆                 b．体系压强不再改变
c．混合气体密度不变                d．$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）•c（{O}_{2}）}$=K
（4）若反应容器容积为2L，4molHCl与1molO₂混合气体反应至8min时，测得容器内气体压强减小了10%，则用HCl表示的该反应的化学反应速率为0.125mol/（L．min）．

（5）图是在4种不同投料比下，温度对HCl平衡转化率影响的曲线．（$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$）=1，2，4，6）
①曲线a对应的投料比$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=6：1．
②不改变投料比，使曲线b达到曲线d相同的HCl平衡转化率，可采取的措施有降低温度；增大压强．
③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl₂的物质的量分数是30.8%．

5．m₁gNaOH和NaHCO₃的固体混合物在300℃下加热充分反应，排出产生的气体，得到固体m₂g．设$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$=a，下列说法正确的是（　　）

	A．	$\frac{53}{84}$＜a＜$\frac{53}{62}$
	B．	a=$\frac{53}{65}$时，m2中固体为Na2CO3和NaOH
	C．	a=$\frac{53}{75}$时，m2中固体为Na2CO3
	D．	若m1=58.4，m2=56.6，则m1中NaHCO3为0.1mol

4．室温下甲为NaX溶液、乙为NaY溶液，两者均为一元酸的钠盐．下列分析正确的是（　　）

	A．	等浓度时，若溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），则乙的pH大
	B．	等浓度时，若甲的pH大，则甲中总离子浓度大
	C．	甲浓度大时，若溶液中c（X-）=c（Y-），则甲中水的电离程度大
	D．	乙浓度大时，若酸性HX强，则乙的水解程度大

3．一定能用离子方程式Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O表示的是（　　）

	A．	澄清石灰水与少量NaHCO3溶液反应
	B．	澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应
	C．	Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应
	D．	澄清石灰水与过量Ca（HCO3）2溶液反应

2．N₂H₄和N₂O₄反应生成H₂O和N₂．若反应消耗1mol N₂H₄，则下列说法正确的是（　　）

	A．	产生33.6L N2		B．	被还原的N原子为2mol
	C．	转移电子为4 mol		D．	还原产物比氧化产物多0.5mol

1．醇（C₅H₁₂O）发生下列反应时，所得产物数目最少（不考虑立体异构）的是（　　）

	A．	与浓氢溴酸卤代		B．	与浓硫酸共热消去
	C．	铜催化下氧化		D．	与戊酸催化酯化

20．常温下pH=1的醋酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	混合前醋酸溶液中水的电离程度大
	B．	混合前c（CH3COOH）大于c（Na+）
	C．	混合后若c（Na+）=c（CH3COO-），则混合前乙酸体积大
	D．	分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14

19．向含MgCl₂、AlCl₃均为nmol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀与加入NaOH的物质的量关系正确的是（　　）（有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如表）

离子	Mg2+	Al3+	物质	Al（OH）3
开始沉淀时的pH	8.93	3.56	开始溶解时的pH	8.04
完全沉淀时的pH	10.92	4.89	完全溶解时的pH	12.04

A．

B．

C．

D．