18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X元素可以组成多种单质
	B．	Y和Z可能在同一周期
	C．	X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型不同
	D．	元素X、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X＜Y＜W

17．下列关于放射性原子氡${\;}_{86}^{222}$Rn的说法正确的是（　　）

A．

核外电子数为86

B．

中子数为86

C．

质子数为136

D．

核电荷数为222

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	天然气的主要成分是甲烷，它属于不可再生能源
	B．	煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
	C．	石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，没有固定的熔沸点
	D．	石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）

15．制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（　　）

	A．	乙烷和氯气取代反应		B．	乙烯和氯气加成反应
	C．	乙烷和HCl作用		D．	乙烯和HCl加成反应

14．用CuSO₄•5H₂O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（　　）

	A．	取25gCuSO4•5H2O溶于1L水中
	B．	将CuSO4•5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液
	C．	将25gCuSO4•5H2O溶于水制成1L溶液
	D．	将12.5gCuSO4•5H2O溶于500mL水中

13．能用H⁺+OH^-═H₂O来表示的化学反应是（　　）

	A．	氢氧化镁和稀盐酸反应		B．	Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
	C．	二氧化碳通入澄清石灰水中		D．	澄清石灰水和稀硝酸反应

12．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液（　　）

A．

NaAlO2和KOH

B．

NaHCO3和Ca（OH）2

C．

AlCl3和氨水

D．

HCl和Na2CO3

11．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃	1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B	原电池可将化学能转化为电能	原电池需外接电源才能工作
C	H2SO4是离子化合物	硫酸溶液可导电
D	乙二酸可与KMnO4溶液发生反应	乙二酸具有酸性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列装置能达到实验目的是（　　）

	A．	如图检验产物中含有乙烯		B．	如图除去CO中混有的少量CO2
	C．	如图验证减压蒸馏原理		D．	如图收集NH3

9．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²．
（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是Li（填化学式），原因是Li和Na的价电子数相同，但Li的原子半径小于Na的原子半径，所以Li的金属键更强，熔点更高．
（3）ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．根据等电子原理：NO₂⁺中氮原子的杂化类型是sp．1mol O₂²⁺中含有π键的数目为2N_A．
（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有①③（填序号），CS₂分子的空间构型是直线型．
（5）元素N可以形成分子式为Co（NH₃）₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为[Co（NH₃）₅SO₄]Br．