18．某有机物A（含苯环）是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果：
①在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍；
②称取7.6g有机物A，在过量氧气中完全燃烧．将反应后的混合气体通过足量浓H₂SO₄后体积变为10.64L，浓硫酸增重3.6g．再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L（气体体积均在标准状况下测定）．
（1）确定A的分子式C₈H₈O₃．
（2）若A物质遇FeCl₃溶液无显色反应，1molA只能与1molNaOH反应，1molA与足量金属钠反应可生成1molH₂，试确定A的结构简式等（写一种即可）

17．由环己烷可制得1，4-环己二醇，流程如下 （其中无机产物都已略去），试回答：
$→_{①}^{Cl_{2}光照}$$→_{△②}^{NaOH醇溶液}$A$→_{③}^{Cl_{2}不见光}$B$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$C$→_{⑦}^{H_{2}}$
（1）反应①⑥属于取代反应（填反应序号）．
（2）化合物的结构简式：B，C．
（3）反应⑥所用试剂和条件是NaOH的水溶液、加热．
（4）写出反应②、⑤的化学方程式：反应②反应⑤．

16．在25℃时，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11：
（1）如果加入蒸馏水，就加入900 mL；
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入1000 mL；
（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入100mL．

15．某盐R的化学工为X_mY_nZ_p（X、Y、Z为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液各5mL进行如下实验：
Ⅰ．取一份R的水溶液与过量的Ba（OH）₂溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲4.66g，且甲不溶于稀盐酸．
Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0，.224L（标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此回答：
（1）写出R和甲的化学式：RNH₄Al（SO₄）₂；甲BaSO₄．
（2）另取500mL R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示．则：
①R溶液的物质的量浓度为2mol/L．
②BC段表示的含义是NH₄⁺与OH^-生成NH₃•H₂O．
③CD段表示的含义是Al（OH）₃与NaOH反应，沉淀逐渐溶解，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

14．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
（1）如图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1．
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol•L-1）	4.1×106	K1	K2	…

完成下列问题：
①比较K₁、K₂的大小：K₁＞ K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC （填序号）．
A．2v_H2（正）=3v_NH2（逆）  B．3v_H2（正）=2v_H2（正）
C．容器内压强保持不变      D．混合气体的密度保持不变
（3）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N₂H₆²⁺+H₂O═[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺．
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是AC （填序号）．
A．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅•H₂O]⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．2c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅•H₂O]⁺）+c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

13．硫化氢水溶液（氢硫酸）中有如下动态平衡：H₂S?H⁺+HS^-；HS^-?H⁺+S^2-；H₂O?H⁺+OH^-．在0.1mol•L^-1的H₂S溶液中，下列关系正确的是（　　）

	A．	2c（H+）═2c（HS-）+c（S2-）+2c（OH-）?		B．	c（H+）═c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
	C．	c（H+）═c（HS-）+2c（S2-）?		D．	c（H+）═2c（S2-）+c（OH-）?

12．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把35.1g NaCl放入 500 mL烧杯中，加入150mL蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol•L^-1 AgNO₃溶液完全反应．则该容器的体积为（　　）

A．

30 L

B．

20 L

C．

10 L

D．

40 L

11．298K时，反应 N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-92.0kJ/mol．将此温度下的1mol N₂ 和3mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（　　）

A．

一定大于92.0 kJ

B．

一定等于92.0 kJ

C．

一定小于92.0 kJ

D．

不能确定

10．由NaOH和NaHCO₃组成的固体混合物33.2g，放在密闭容器中加热至300℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得残留固体质量为26.5g，则原混合物中NaOH与NaHCO₃的物质的量之比为2：3，NaOH的质量分数为24.1%% （保留小数点后一位）．

9．将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/L氢氧化钠溶液，请回答以下问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，产生沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，则
V₁=400mL，V₂=440mL，m₁=6.6g．
（2）若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用100mL2mol/L硫酸溶解后，再加入450mL1mol/L氢氧化钠溶液，所得溶液无Al（OH）₃沉淀．满足此条件的a的取值范围是0.5≤a＜1．