18．实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-，该操作将I₂还原为I^-的目的是使四氯化碳中的碘进入水层；
（2）操作X的名称为分液；
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；仪器b中盛放的溶液为NaOH溶液．
（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO₃^-的实验方案：（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）．
①取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在：
②从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl₃溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I^-，否则不含I^-；
③另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO₃^-，否则说明废水中不含IO₃^-．
（5）二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂．现用ClO₂氧化酸性含I^-废液回收碘．
①完成ClO₂氧化I^-的离子方程式：□ClO₂+□I^-+□8H⁺═□I₂+□Cl^-+□4H₂O
②若处理含I^-相同量的废液回收碘，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的2.5倍．

17．工业上用菱锰矿（MnCO₃）为原料制取二氧化锰，其流程示意图如图：

已知：
生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

如表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）

化学式	FeS	CuS	MnS
溶度积	6.3×10-18	1.3×10-36	2.5×10-13

回答下列问题：
（1）滤渣1为SiO₂；
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃↓+4H⁺；
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu²⁺，反应的离子方程式是MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS；在CuS、MnS共存的悬浊液中，则$\frac{c（C{u}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=5.2×10^-24．
（4）将MnCl₂转化为MnO₂的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO₃溶液将MnCl₂氧化，该反应的离子方程式为：5Mn²⁺+2ClO₃^-+□4H₂O═□Cl₂↑+□5MnO₂+□8H⁺；
（5）将MnCl₂转化为MnO₂的另一种方法是电解法．
①生成MnO₂的电极反应式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺；
②若直接电解MnCl₂溶液，生成MnO₂的同时会产生少量Cl₂，检验Cl₂的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl₂生成．

16．如表实验能达到预期目的是（　　）

	实验内容	实验目的
A	向1mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2mL0.1mol/L CuSO4溶液 ，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀	证明葡萄糖中含有醛基
B	向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生 白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下， Ksp＞Ksp
C	测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH， 前者大于后者	证明碳元素非金属性弱于硫
D	向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试 纸置于试管口试纸不变蓝	证明溶液中无NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是（　　）

选项	气体	试剂	现象	结论
A	X	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	X一定是SO2
B	NH3	酚酞溶液	溶液变红色	氨水呈碱性
C	Cl2	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	氯水有酸性和漂白性
D	NO2	淀粉KI溶液	溶液变蓝色	NO2有还原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期；X的金属性在同周期元素中最强；Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位；W的最高价氧化物的水化物的化学式为H_nWO_2n+2，下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：X＜Y＜W
	B．	Y、Z两种元素的氧化物均具有两性
	C．	Z、W形成化合物的电子式为
	D．	X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同

13．在反应3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑中氧化剂是BrF₃，还原剂是BrF₃、H₂O；若有10.8g水参加反应，则被水还原的BrF₃的物质的量是0.16．

12．原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为A^m+和B^n-，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为（填具体数字）1．
②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）m+n．
③B和A的族序数之差为8-n-m．

11．如图操作或装置能达到实验目的是（　　）

	A．	除去氯气中的HCl气体
	B．	分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
	C．	可以萃取，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色
	D．	溶解度变化可知，在较低温度下容易分离MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O

10．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
	B．	某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
	C．	“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
	D．	制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

9．如表实验能达到预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D