8．下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（　　）

	实验目的	实验操作	实验原理
A	验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2	将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡	3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+
B	配制FeCl3溶液	将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液	H+抑制FeCl3水解
C	检验溶液中是否含有NH4+	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-
D	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠	在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥	氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图所示，已知X元素是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（　　）

		X	Y
Z		W	Q

	A．	Y的非金属性比Q强，所以HnY的酸性比HnQ强
	B．	ZX2、WX2的熔沸点、硬度相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的
	C．	W、Q、Y元素的原子半径及其简单离子半径依次减小
	D．	将足量的X单质通入W的氢化物的水溶液，能得到W的低价氧化物

6．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol的白磷（P4）或CCl4中所含的共价键数均为0.4NA
	B．	S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2NA
	C．	5.4gAl分别于含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA
	D．	在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移4 NA个电子

5．药物I可以通过以下方法合成（如图1）：

已知：
（1）化合物E中的含氧官能团为羰基和羟基（填官能团的名称）．
（2）化合物X的结构简式为HOCH₂CH₂ZnBr；由C→D的反应类型是：取代反应．
（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ．分子中含有6种不同化学环境的氢
（4）苯丙醇（结构简式见图2）为强效利胆药，请写出以甲苯和C₂H₅ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

4．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），流程如图1：

（1）浸取时，溶液中的Fe²⁺易被空气中的O₂氧化，其离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．能提高烧渣浸取速率的措施有AC（填字母）．
A．将烧渣粉碎       B．降低硫酸的浓度      C．适当升高温度
（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图2所示，则试剂X可能是B（填字母）．
A．Fe粉          B．SO₂       C．NaI
还原结束时，溶液中的主要阴离子有SO₄^2-．
（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为Al（OH）₃；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥．

3．正极材料为LiCoO₂的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．
（1）橄榄石型LiFePO₄是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH₄）2Fe（SO₄）₂、H₃PO₄与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．
①共沉淀反应投料时，不将（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和LiOH溶液直接混合的原因是Fe²⁺在碱性条件下更易被氧化．
②共沉淀反应的化学方程式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+LiOH+H₃PO₄=LiFePO₄↓+2NH₄HSO₄+H₂O．
③高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO₄的导电性能外，还能与空气中O₂反应，防止LiFePO₄中的Fe²⁺被氧化．
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO₂及少量AI、Fe等）可通过（如图1）实验方法回收钴、锂．

①在上述溶解过程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解过程中反应的化学方程式为8LiCoO₂+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=4Li₂SO₄+8CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O．
②Co（OH）₂在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如图2所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为CoO．（化学式）在350～400℃范围内，剩余固体的成分为Co₂O₃、Co₃O₄．（填化学式）．

2．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子序数由大到小的顺序是（写元素符号）Al＞Na＞O＞C＞H．
（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C₂H₂．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
写出C的化学式CO₂；D的电子式．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO₂．
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；A、B浓度均为0.1mol•L^-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃．

1．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^-+8Al+5OH^-+2H₂O═3NH₃+8AlO₂^-
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）

	A．	试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
	B．	该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
	C．	试样中可能存在Na+、Cl-
	D．	试样中一定不含Al3+

20．电池级草酸亚铁广泛用于新型电池材料等领域．利用制钛白粉的副产品硫酸亚铁（主要成分FeSO₄•7H₂O，含Al³⁺、Fe³⁺、TiO²⁺等杂质）生产电池级草酸亚铁的一种工艺流程如图1．
已知：①25℃时，草酸的电离平衡常数为：K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5．
②文献记载：草酸亚铁在中性或碱性环境中是不稳定的．
③几种难溶物的溶解度与pH的关系如图2所示．
回答下列问题：
（1）“除杂”步骤加入铁粉的作用有二：其一是还原Fe³⁺，其二是调节溶液的PH值；为除尽杂质，须控制pH至少5为宜，写出pH=3时除去杂质的反应离子方程式：TiO²⁺+2H₂O═H₂TiO₃↓+2H⁺．

（2）“转化”步骤中草酸与 Fe（OH）₂悬浊液的反应体系须控制条件．实验表明：酸度对产品纯度的影响如图3．随着pH的升高，导致产品纯度下降所发生的氧化还原反应方程式为4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；为保证产品纯度大于99.5%，反应体系必须保持较低的pH，但过高的酸度又会使产品纯度降低，其原因是溶液的PH值太小会导致氢氧化亚铁溶解．
（3）“过滤②”步骤所得的滤液中含有的阳离子有NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺；此外，其中还含有一定量的H₂C₂O₄，若该滤液的pH=2，则其中c（C₂O₄^2- ）：c（H₂C₂O₄ ）=3.8×10^-2．
（4）在“洗涤”步骤中，确认沉淀已洗涤干净的依据是取少量最一次洗涤滤液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，没有出现白色浑浊．

19．已知下列数据：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g•cm-3）
乙醇	-117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸（98%）	-	338.0	1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为在大试管中先加4 mL乙醇，再缓慢加入1 mL浓H₂SO₄，边加边振荡，待冷至室温后，再加4 mL乙酸并摇匀．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是防止反应物随生成物一起大量被蒸出来，导致原料损失，及发生副反应．
（4）分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）B．
A．P₂O₅            B．无水Na₂SO₄
C．碱石灰         D．NaOH固体
（5）浓硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．
（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（7）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液．
（8）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO₃溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是乙酸乙酯中含有乙酸，该过程中发生反应的化学方程式是CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．