18．明代《本草纲目》中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（　　）

A．

萃取

B．

蒸发

C．

蒸馏

D．

升华

17．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识．下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置．（提示：通常用新制的Cu（OH）₂悬浊液产生砖红色沉淀来检验物质中含有醛基）

请据图回答以下问题：
（1）仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性？答：关闭活塞K₂，打开K₁，点燃B处酒精灯，A中液体压入长管中；停止加热冷却至室温，A中恢复原状（或关闭K₁，打开K₂，点燃B处酒精灯，D中长管口冒气泡；停止加热冷却至室温，D中液体倒吸入长管形成一段水柱），说明气密性良好；
（2）对A中的乙醇采用水浴加热的目的是为使A中乙醇较长时间地平稳地气化成乙醇蒸气；
（3）实验时，点燃B处的酒精灯后，先预热直玻璃管，再集中火焰加热铜丝，随后向装置中不断地缓缓鼓入空气，此时B中观察到的现象是铜丝由红色变为黑色，很快又变为红色，发生的主要反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{△}{→}$2CH₃CHO+2H₂O，当反应进行一段时间后，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，B中仍重复如上现象，说明B处发生的反应是一个放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）装置C的作用是检验乙醇氧化产生的H₂O，能在此处观察到的现象是白色粉末变为蓝色晶体；
（5）装置D中的现象是产生砖红色沉淀．

16．某溶液含有Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、K⁺五种阳离子，现用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃•H₂O、NaCl四种溶液，按图所示步骤分开五种离子．下列判断正确的是（　　）

	A．	沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物
	B．	溶液3中含有Al3+
	C．	试剂①是NaCl，试剂④是H2SO4
	D．	溶液4含有三种阳离子，分别是H+、Na+、K+

15．用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的是（　　）

	A．	用图I除去CO2中含有的少量Cl2
	B．	用图Ⅱ蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
	C．	用图Ⅲ分离NaCl和Na2SO4的混合溶液
	D．	用图Ⅳ分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层

14．下列表述不正确的是（　　）

A	B	C	D
盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液	a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝	粗铜的电极反应式为： Cu2++2e-═Cu	正极反应式为： O2+4e-+2H2O═4OH-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均会产生白色沉淀，是因为蛋白质变性
	B．	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
	C．	某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，该钾盐一定是K2CO3
	D．	进行K与水反应的实验操作：可在培养皿中放些水，然后取绿豆大小的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中

12．现有H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、FeSO₄和氯水五种溶液，有如图所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．则下列推断不合理的是（　　）

A．

Y一定为K2CO3

B．

X一定为H2SO4

C．

Z可能是氯水

D．

M可能为FeSO4

11．石油化工生产中，通过裂解可获得化工产品如乙烯、丙烯等．在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷（C₄H₁₀），在一定条件下发生反应：（C₄H₁₀（g）?C₂H₄（g）+C₂H₆（g）．测得体系中乙烯的物质的量与时间关系如图Ⅰ所示：

（1）能判断反应达到化学平衡状态的是b（填字母）．
a．c（C₂H₆）与c（C₂H₄）的比值保持不变       
b．容器中气体压强保持不变
c．容器中气体密度保持不变
d．单位时间内有1molC₄H₁₀消耗的同时有1molC₂H₄生成
（2）相对于曲线b，曲线a改变的条件是加入催化剂判断的理由是速率加快但平衡没有移动．
（3）若图中b、c表示其它条件不变，改变温度时n（C₂H₄）随时间的变化曲线，可以判断该反应的正反应是吸热（填“放热”或“吸热”反应）．
（4）在曲线b对应的条件下，反应进行0～20min区间内的速率v（C₂H₆）=0.05mol•L^-1•min^-1．
（5）将C₂H₆和O₂设计成如图Ⅱ电化学装置，若c、d均用铜电极，a极的电极反应式为C₂H₆-14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O；c极的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺．

10．Ba（NO₃）₂可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等．钡盐行业生产中排出大量的钡泥，某主要生产BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

已知：①Fe³⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba（NO₃）₂晶体的分解温度：592℃；
③K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．试用离子方程式说明提纯原理：BaSO₄（aq）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（aq）+SO₄^2-（aq）；
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃ =Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O；
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为B（填序号）；
A．BaCl₂    B．BaCO₃      C．Ba（NO₃）₂   D．Ba（OH）₂
（4）中和I使溶液的pH为4～5目的是使Fe³⁺完全沉淀；；结合离子方程式简述原理Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3 H⁺，BaCO₃消耗H⁺使Fe³⁺水解平衡右移，形成Fe（OH）₃沉淀．
（5）从Ba（NO₃）₂溶液中获得其晶体的操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶；
（6）测定所得Ba（NO₃）₂晶体的纯度：准确称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

9．用碱式溴化镁废渣生产C₂H₅Br（不溶于水，密度为1.46g/cm³）和MgCl₂•6H₂O，既可减少污染又可得化工原料，有关工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）碱式溴化镁溶于盐酸时，1molMg（OH）Br消耗0.5mol/L的盐酸体积为2．
（2）分离Ⅰ操作为过滤、分液（操作名称）；分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯．
（3）提溴时，溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到100℃，说明提溴反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是减少Mg²⁺的水解．
（4）在浓硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化学方程式为6CH₃CH₂OH+3Br₂+S $\stackrel{浓硫酸}{→}$6CH₃CH₂Br+H₂SO₄+2H₂O；
（5）精制溴乙烷的步骤为水洗、Na₂SO₃溶液洗涤、水洗及干燥，其中Na₂SO₃溶液洗涤的目的是溴乙烷中溶解的溴．
（6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl₂溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方程式为MgCl₂+6H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（ClO₃）₂+6H₂↑．