8．某无色溶液中含有K⁺，Cl^-，OH^-，SO₃^2-，SO₄^2-，为了检验除OH^-外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：

下列有关结论错误的是（　　）

	A．	试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl
	B．	现象3中白色沉淀是BaSO4
	C．	试剂②是盐酸，试剂③是硝酸
	D．	产生现象2的离子方程式是：Br2+2H2O+SO2═4H++2Br-+SO42-

7．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L^-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
（1）（a+b）×63g   
（2）（a+b）×189g
（3）Vc-$\frac{（a+b）}{3}$mol   
（4）Vc-$\frac{（9a+b）}{3}$mol．

A．

（1）（3）

B．

（1）（4）

C．

（2）（3）

D．

（2）（4）

6．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有Z为金属元素．回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（2）X的气态氢化物的电子式为，该气态氢化物可以用浓盐酸来检验，其反应产物的化学式为NH₄Cl，所得产物中包含的化学键为离子键、共价键．
（3）Z单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）M的最高价氧化物化学性质很不活泼，但它能与惟一的酸--氢氟酸（HF）发生反应，反应的化学方程式为SiO₂+4HF=SiF₄+2H₂O．

5．海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）步骤③的操作名称是过滤．
（2）写出步骤④反应的离子方程式Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）步骤④除了加入过量Cl₂外，还可以选用下列试剂，其中最好的是B（填编号）．
A．浓硫酸         B．H₂O₂溶液         C．KMnO₄溶液
理由是过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染．
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯提取碘的理由是苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大．苯可作碘单质的萃取剂．
（5）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法（包括：操作、现象、结论）取少量提取的碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝色，说明还有单质碘．

4．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将20mL2mol/L的NaOH溶液缓缓地倒入20mL2mol/L的盐酸中，边加边搅拌，测定反应前后溶液温度的变化	温度升高	释放出的热量就是中和热
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	将一小段镁带和一小块铝分别放在同体积、同浓度的盐酸中	都有气泡产生，镁带产生气泡更快	镁比铝活泼
D	将少量氯气通入到NaBr溶液中	溶液变成橙红色	氯气溶于水呈现橙红色

A．

A

B．

B

C．

C□D．D

3．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-2

	A．	X、Y分别与W形成的化合物都具有两性
	B．	Z、W在同一主族
	C．	气态氢化物的稳定性为H2W＜H2Z
	D．	X和Y对应的氢氧化物的碱性强弱比较：X（OH）2＜Y（OH）3

2．下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是（　　）

	A．	钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢
	B．	钠都要浮在水面上或乙醇液体表面
	C．	钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量
	D．	钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多

1．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升．关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量部分转化为热量而释放出来．其中正确的是（　　）

A．

①②③

B．

①③

C．

①②

D．

②③

20．如图是石蜡油（液态烷烃混合物）在炽热碎瓷片的作用下产生C₂H₄并检验C₂H₄性质的实验．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	A装置中碎瓷片的作用是做催化剂		B．	B、C试管中的溶液均要褪色
	C．	B、C试管中均发生的是加成反应		D．	在D处点燃前，一定要先验纯

19．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述正确的是（　　）

	A．	R一定是氧元素		B．	R的最高价氧化物为RO2
	C．	R的气态氢化物很稳定		D．	R可以形成多种含氧酸