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A、B、C、D、E、F、G全为短周期元素,它们在中学常见化合物中显示的部分化合价及原子、离子半径从大到小的序号如下:(注:半径按①、②、③…的顺序依次减小)
元素
性质
A B C D E F G
化合价 +1、+5、+7 只有+2 +4 -3、+2、+4、+5 只有-1 只有+3 只有+1
原子半径
离子半径 无离子
(1)用电子式表示BA2的形成过程

(2)写出F的最高价氧化物对应的水化物和G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

(3)请设计实验比较B、F的活动性强弱.
元素 实验设计 现象   结论
B     活动性:B   F
(填“>”、“<”或“=”)
F

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在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气.在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解.则
(1)在前2min 内用FeCl2表示的平均反应速率是
0.25
0.25
mol?L-1?min-1
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是
0.25
0.25
mol?L-1?min-1

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A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

(1)A中反应的离子方程式为
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2

(2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH
增大
增大
(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=
0.75
0.75
mol?L-1
(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是
BAC
BAC
(填写序号).

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下表是元素周期表的一部分(注意:以下各空所涉及的元素填元素符号,不能用字母代替)


周期
ⅠA ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0族
1
2 G H D
3 B C E
4 F A
(1)用电子式表示AD2的形成过程

(2)写出C的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

(3)请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序.
元素 实验设计 现象 结论
B 金属性:B
F
(填“>”、“<”或“=”)
F

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有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大.X的阳离子就是一个质子.Z、W在周期表中处于相邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体.Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍.请回答:
(1)Z2的电子式为
,Y的原子结构示意图为
,YW2的结构式为
O=C=O
O=C=O


(2)将YX4、W2按上图所示通入某燃料电池中,则两极的电极方程式分别为:
a电极:
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
,b电极:
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
.若有16gW2参加反应,转移的电子数是
2NA或1.204×1024
2NA或1.204×1024

(3)已知在120℃、101kPa下,0.5mol X2在W2中完全燃烧时,释放出120.9kJ的热量,该反应的热化学方程式为
H2(g)+1/2 O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1
H2(g)+1/2 O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1

(4)Y和Z结合可生成一种超硬物质,本身耐磨损,抗腐蚀,则该物质属于
原子
原子
晶体,该晶体中各粒子均满足8电子稳定结构,则化学式为
C3N4
C3N4

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在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发现:铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应.这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致.为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象.
实验用品:仪器(略,凡是实验需要的都有)
药品:3.0mol?L-1盐酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸,相同大小的铝片(纯度>99.5%)
实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol?L-1盐酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸,观察反应进行到1,2,5,15,20分钟时的铝与酸反应的情况.结果如下:
反应进程(分钟) 1 2 5 15 20
3.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
1.5mol/L硫酸 均无明显现象(无气泡产生)
3.0mol/L硫酸 均无明显现象(无气泡产生)
通过上述实验可知,无论是用1.5mol?L-1硫酸还是3.0mol?L-1硫酸,均无明显的现象,而3.0mol?L-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显.
(1)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是
反应放出热量,温度升高,使化学反应速率加快
反应放出热量,温度升高,使化学反应速率加快

(2)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出两种即可)?
假设一:
促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
                
假设二:
对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用
对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用

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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.下图是元素周期表的一部分.
(1)元素Si在元素周期表中的位置为:第
周期第
IVA
IVA
族.
(2)热稳定性:H2O
H2S(填“>”、“<”或“=”).
(3)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找
B
B
.(填序号)
A.优良的催化剂    B.半导体材料    C.合金材料    D.农药
(4)根据元素周期律,预测:
①阴影部分元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是
Cl
Cl
元素.(填元素符号)
②H3AsO4、H2SeO4 的酸性强弱:H3AsO4
H2SeO4(填“>”、“<”或“=”).

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已知:
①CaCO3(s)═CaO (s)+CO2(g)△H=+178.2kJ?mol-1
②2Na(s)+Cl2(g)═2NaCl (s)△H=-822.0kJ?mol-1
③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1
则:
(1)上述反应①②中属于放热反应的是
(填序号).
(2)根据=2\*MERGEFORMAT ②计算生成1mol NaCl(s)时,△H=
-411.0
-411.0
 kJ?mol-1
(3)根据③推算:Cl2 (g)+H2 (g)═2HCl (g) 的△H=
-183.0
-183.0
kJ?mol-1

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(2011?奉贤区一模)关于下列图示的说法中正确的是(  )

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CO和H2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(  )

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同步练习册答案