18．在体积恒定的密闭容器中，充入3mol A和1mol B发生反应：3A（g）+B（g）??xC（g），达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为φ．若维持温度不变，按1.2mol A、0.4mol B、0.6mol C为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x值是（　　）

A．

2

B．

1

C．

3

D．

4

17．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断不正确的是（　　）

	A．	若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol
	B．	n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为7：2：1
	C．	与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
	D．	n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：3

16．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
（1）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C二点的平衡常数K_B、K_C的大小关系为K_B＞K_C．
（3）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）．
（4）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H₂）作反应物，空气与CO₂的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质．该电池的正极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
（5）已知：CH₃OH、H₂的燃烧热（△H）分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，则常温下CO₂和H₂反应生成CH₃OH和H₂O的热化学方程式是CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9 kJ•mol^-1．

15．某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是防止氯化铁水解．
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO₂ 与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应．
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶
液变红；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了
SO₄^2-．该做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以将SO₃^2-氧化为SO₄^2-，干扰试验．
（3）装置中能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是装置B中蓝色溶液褪色．

14．室温下，在0.2mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中，逐滴加入1.0mol•L^-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	a点溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程为：Al3++3OH-?Al（OH）3
	B．	c点铝元素主要以Al（OH）3的形式存在
	C．	a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
	D．	d点Al（OH）3沉淀开始溶解

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	明矾具有杀菌消毒作用，可用于净水
	B．	烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水
	C．	电解质在水溶液中的反应都是离子反应
	D．	我国首创的新型抗疟疾药青蒿素（C15H22O5）属于氧化物

12．在25℃时，浓度均为1mol/L的醋酸钠（CH₃COONa）、碳酸钠（Na₂CO₃）、苯酚钠（C₆H₅ONa）的溶液，测得其pH值分别为a、b、c，下列判断正确的是（　　）

A．

a=b=c

B．

a＞b＞c

C．

b＞c＞a

D．

c＞b＞a

11．N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多释放出2NA个气体分子
	B．	1molC5H12分子中共价键总数为14NA
	C．	78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NA
	D．	标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA

10．关于${\;}_{16}^{34}$S的叙述正确的是（　　）

A．

核电荷数为34

B．

中子数为16

C．

核外电子数为18

D．

原子序数为16

9．已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，已知Z是常见的两性氢氧化物，试推断回答下列问题．
（1）D元素原子的结构示意图为；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为N＜Al＜Na（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+2H₂O+O₂↑（用化学方程式表示）．