8．下列实验方法能达到目的是（　　）

	A．	用焰色反应鉴別Na2CO3溶液和K2CO3溶液
	B．	用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水
	C．	用丁达尔现象检验NaCl溶液中是否含有淀粉胶体
	D．	用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
	C．	用氨水溶液氯化银沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H20
	D．	Fe（OH）3 溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

6．下列各组物质间的转化关系正确的是（　　）

	A．	FeCl2（aq）$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$FeCl2（aq）		B．	H2SO3$\stackrel{△}{→}$Si02$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4
	C．	NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHC03（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）		D．	CuS04 $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{乙醛}$Cu

5．下列关于乙醇的说法正确的是（　　）

	A．	能用作汽车燃料		B．	能腐蚀铁制容器
	C．	能与NaOH溶液反应		D．	能被Cu催化氧化成C02

4．在含有大量Ba²⁺、OH^-、Cl^-的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）

A．

HCO3-

B．

NO3-

C．

NH${\;}_{4}^{+}$

D．

Al3+

3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	甲烷的电了式：		B．	乙炔的结构简式：CHCH
	C．	硫离子的结构示意图：		D．	中子数为10的原子：${\;}_{8}^{10}$O

2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	晶体硅可用于制造光导纤维		B．	氯氧化钠用来治疗胃酸过多
	C．	铝制容器可以用来贮运稀硝酸		D．	乙烯用作水果的催熟剂

1．Cu₂S 可用于制防污涂料，其可由热的铜在硫蒸气或H₂S 中反应制得．
（1）铜元素在元素周期表中的位置为第四周期ⅠB族，Cu⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰，基态铜原子核外电子共有29种运动状态．
（2）Cu₂S在一定条件下可被氧化为CuSO₄．
①在SO₄^2-中S原子的杂化轨道类型为sp³；SiO₄^4-、PO₄^3-与 SO₄^2-互为等电子体；其中Si、P、S第一电离能由大到小顺序为P＞S＞Si；
②硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以用图1a 表示，图1中b、c 是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子，若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根离子的通式Si_nO_3n^2n-．

（3）甲醇（CH₃OH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH₃SH），二者部分物理性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	水溶液
甲醇	-97	64.7	互溶
甲硫醇	-123	6.8	不溶

甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是CH₃OH与CH₃OH分子、CH₃OH与水分子间易形成氢键，导致其熔沸点较高，且易溶于水；而CH₃SH中S的电负性小，不能形成氢键．
（4）某化合物由S、Fe、Cu 三种元素组成，其晶胞结构如图2所示（1pm=10^-10cm），该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ=4.66g/cm³（保留三位有效数字）．

20．下列操作中能使电离平衡H₂O?H⁺+OH^-，向右移动且溶液呈酸性的是（　　）

	A．	将水加热到100℃，使pH=6		B．	向水中加入Al2（SO4）3固体
	C．	向水中加入Na2CO3溶液		D．	向水中加入NaHSO4溶液

19．根据下列实验事实：
（1）X+Y²⁺═X²⁺+Y 
（2）Z+2H₂O$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$Z（OH）₂+H₂↑
（3）Z²⁺离子的氧化性比X²⁺弱　　
（4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y-2e^-═Y²⁺
由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A．

X＞Y＞Z＞W

B．

Y＞X＞W＞Z

C．

Z＞X＞Y＞W

D．

Z＞Y＞X＞W