8．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是放热反应．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）            b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）          d．容器内的密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO₂气体      b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度            d．选择高效催化剂
（4）图中表示NO₂的变化的曲线是b． 用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．

7．在Na₂SO₃溶液中存在的下列关系不正确的是（　　）

	A．	c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）		B．	c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）
	C．	c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）		D．	c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）

6．下列各烧杯中盛有海水，铁在其中发生腐蚀最慢的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
	B．	氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
	C．	用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
	D．	锌铜原电池中，锌做负极，发生还原反应

4．阿司匹林（）是应用最广的解热镇痛药．通过乙二醇把阿斯匹林连接在高聚物E上，可制成缓释长效阿斯匹林．其合成过程如下：

已知：
完成下列填空：
（1）写出反应类型．反应①加成反应，反应②缩聚反应．
（2）1mol缓释阿斯匹林最多可与含4nmolNaOH的溶液反应．
（3）C→D过程中可能生成多种副产物．写出下列副产物的结构简式：含一个六元环；；聚合物．
（4）写出两种满足下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式任意2种．
①分子中有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上的一硝基取代物有2种．
（5）设计一条用乙烯的同系物合成E的合成路线．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$ B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
（6）反应③中若将醋酸酐换成醋酸，则得不到阿斯匹林．这说明酚羟基不能与羧酸反应形成酯．

3．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒、硅等化学物质．
（1）基态铜原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；已知高温下CuO→Cu₂O+O₂，从铜原子价电子层结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是Cu²⁺的价电子结构为3d⁹，Cu⁺的价电子结构为3d¹⁰，3d¹⁰为稳定结构，所以在高温时，Cu²⁺得一个电子变成稳定结构的Cu⁺；
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应是单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图1所示，呈现这种变化的原因是硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；

（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃，BF₃•NH₃中B原子的杂化轨道类型为sp³，B与N之间形成配位键；
（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图2所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{aN{\;}_{A}}$g•cm³．

2．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
	B．	17g羟基中含有的电子数为10NA
	C．	标准状况下，1mol已烷中共价键数目为19NA
	D．	1L 0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目之和小于0.1NA

1．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
	B．	向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
	C．	向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
	D．	向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

20．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①Cu²⁺基态的核外电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹．
②CO₃^2-的空间构型是平面正三角形（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO 被氧化为CO₂和H₂O．
①写出一种与CO分子互为等电子体的离子的化学式CN^-（或NO⁺）．
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为sp²．
③1mol CO₂中含有的σ键数目为2mol或2×6.02×10²³或2N_A．
（3）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为．（不考虑空间构型）

19．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	H2S的沸点比H2O的高	H2S的范德华力大于H2O的范德华力
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P-P-P的键角是109.5°
C	1体积水可以溶解700体积氨气	氨是极性分子且有氢键的影响
D	键的极性：H-O＞N-H	非金属性差异越大，键的极性越小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D