18．已知某有机物的质谱图如图所示，则该有 机物可能是（　　）

A．

甲醇

B．

甲烷

C．

丙烷

D．

乙烯

17．中学化学中几种常见物质的转化关系如图（部分产物未列出）．A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质．

请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为AFe，GFeS．
（2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H₂SO₄体现的性质完全相同的是C．
A．C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
B．Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
C．Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
D．FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O
（3）写出反应E+H₂O₂→F的化学方程式：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．
（4）若反应F+D→E转移电子数为6.02×10²³，则消耗D的质量为8g．

16．向20mL某物质的量浓度的AlCl₃溶液中滴入2mol•L^-1NaOH溶液时，得到的Al（OH）₃沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是生成Al（OH）₃沉淀的最大值．
（2）图中B点表示的意义是Al（OH）₃沉淀完全溶解于NaOH溶液中，得到NaAlO₂溶液．
（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若所得Al（OH）₃沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为7.5mL或17.5mL．

15．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（　　）
①Si$→_{△}^{O_{2}}$SiO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SiO₃
②S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③C$→_{点燃}^{SiO_{2}}$CO₂$\stackrel{NaOH}{→}$Na₂CO₃
④Na$→_{△}^{O_{2}}$Na₂O₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH．

A．

①③

B．

②④

C．

①②③

D．

①②③④

14．在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（　　）

A．

Fe2+和 Fe3+

B．

Fe2+

C．

Cu2+ 和Fe2+

D．

Cu2+

13．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物．下列物质不属于氢化物的是（　　）

A．

H2O

B．

SO3

C．

NaH

D．

NH3

12．下列反反应发生时，会产生棕黄色烟的是（　　）

	A．	铁在氯气中燃烧		B．	磷在氯气中燃烧
	C．	氢气在氯气中燃烧		D．	钠在氯气中燃烧

11．（1）NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺．
（2）Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），向该溶液中加入少量固体CuSO₄，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH₃•H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4 ） 常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（选填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．

10．工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=Q kJ•mol^-1
（1）判断该可逆反应达到平衡状态的标志是cd（填字母序号）．
a．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等   b．混合气体的密度不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变          d．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol•L^-1，此时对应的温度为250℃；CO的转化率为80%．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填字母序号）．
a．升温  b．加入催化剂
c．增加CO的浓度  d．通入H₂加压
e．通入惰性气体加压  f．分离出甲醇
（4）请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数（φ）随温度（T）变化的两条曲线（在曲线上标出p₁、p₂，且p₁＜p₂）．

9．（1）常温时AgNO₃的水溶液的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠固体．
（4）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c （H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（选填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．