8．过氧化镁（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等．过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．
实验一、用图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
（1）稀盐酸中加入少量FeCl₃溶液催化H₂O₂的分解，可能发生2个氧化还原反应：①2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺；②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）用恒压分液漏斗的优点有：
①消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；
②使分液漏斗中的溶液顺利滴下．
（3）实验结束时，待恢复至室温，先将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数．
实验二、取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg²⁺沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．
（4）推算该样品中过氧化镁的质量分数$\frac{7（a-b）}{2a}$×100%（用含a、b的表达式表示）．
实验三、称取0.1g样品置于锥形瓶中，加入15mL 0.6mol•L^-1KI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.5mL Na₂S₂O₃溶液．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI）
（5）该实验在滴定前需加入少量淀粉溶液作指示剂；判断到达滴定终点的现象是滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色突变无色，半分钟内不恢复．
（6）推算该样品中过氧化镁的质量分数为0.798（保留三位有效数字）．
（7）该实验的缺陷是缺少平行实验．

7．现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠溶液100mL，问需要这种浓碱溶液的体积是多少？

6．1.5mol氧分子中含有9.03×10²³个氧分子，3mol氧原子，3N_A个氧原子，质量为48g，标况下体积为33.6 L．

5．除去FeCl₃溶液中混有少量的FeCl₂，试剂为氯气或氯水，离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；除去FeCl₂溶液中混有少量的FeCl₃，试剂为铁粉，离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

4．Al₂O₃既可以与酸反应，又可以与强碱反应，生成盐和水（填物质类别），所以Al₂O₃属于两性氧化物．

3．写出下列物质的电离方程式：
（1）K₂SO₄K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-
（2）NH₄NO₃NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-
（3）NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

2．A、B、C是含有同一种元素的三种气体，A无色，在一定条件下可以被空气中的氧气氧化为B和另一种中性物质；B不溶于水，但遇到空气即迅速转化为C；A、C均易溶于水，二者水溶液的酸、碱性正好相反，C与水反应后所得的物质与A相遇可产生大量白烟状物质D，由此推断：
（1）写出A、B、C的化学式：ANH₃     BNO     CNO₂
（2）A在一定条件下转变为B的化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$4NO+6H₂O
（3）C物质和水反应的化学方程式为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（4）D中阳离子的电子式：．

1．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
	B．	亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
	C．	氯气通入冷水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
	D．	碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

20．80mL稀硫酸与足量氯化钡溶液反应，得到46.6g沉淀，此稀硫酸的浓度是（　　）

A．

5mol/L

B．

1.25mol/L

C．

2.5mol/L

D．

3mol/L

19．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	18 g H2O所含的分子数为NA
	B．	22.4 L H2O所含的分子数为NA
	C．	NA个氢原子的质量为2 g
	D．	1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl-