18．按照要求回答下列问题：
A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系 （略去条件和副产品）．

若A为黄绿色气体单质，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质．
（1）写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（2）向（1）所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出所得固体在空气中放置时发生的化学反应方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

17．教材中给出了Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式．为了探究Na₂O₂与H₂O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验．

实验步骤如下：
①按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品；
②保持K₁打开、K₂关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中无气体产生；
③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色；
④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使酸液滴入试管中，红色消失后再滴加2滴；
⑤用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，KMnO₄溶液褪色；
⑥迅速打开止水夹K₂，关闭K₁，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气．然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气．
回答下列问题：
（1）写出Na₂O₂与H₂O反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（2）若向Na₂O₂中滴加适量的盐酸，也能产生使带火星的木条复燃的气体，且最后溶液呈中性，请写出该反应的化学方程式2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑．
（3）用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O．
（4）用离子方程式表示KMnO₄溶液褪色的原因（MnO₄^-在酸性条件下被还原成Mn²⁺，不考虑MnO₄^-氧化Cl^-）2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（5）A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是防止生成的H₂O₂分解，促使H₂O₂分解．
（6）由此实验探究可知：Na₂O₂与H₂O反应的机理是（用化学方程式表示）Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

16．某无色溶液M可能含有离子OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-、NH₄⁺、MnO₄^-、Cu²⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺中的若干种．取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示（HCO₃^-与Al³⁺和AlO₂^-均要反应，不共存）．下列判断正确的是（　　）

	A．	原溶液中可能含有NH4+、SO42-
	B．	最终溶液中最少含2种溶质
	C．	原溶液中n（NaAlO2）：n（Na2CO3）=1：1
	D．	滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO32-+H+═HCO3-

15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	硅单质溶于入氢氧化钠溶液中：Si+2OH-+H2O═SiO3-+2H2↑
	B．	向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸：AlO2-+4H+═Al3++2H2O

14．生活中常会碰到某些化学问题，如：
①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白
②霸王洗发液不含任何化学物质
③夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉的原因
④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃
⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素．
则有关上述说法，你的看法是（　　）

	A．	全部正确		B．	只有①⑤正确
	C．	只有③正确		D．	以上说法都是错误的

13．图中A、B、C、D、E、F、G均有机化合物．据图回答问题：

（1）D的化学名称是乙醇．
（2）反应③的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．（有机物须用结构简式表示，下同）
（3）B的分子式是C₉H₁₀O₃，A的结构简式是．反应①的反应类型是水解反应．
（4）反应④的化学方程式是CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
G是重要的工业原料，用化学方程式表示G形成高聚物的反应n CH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$．

12．图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：

（1）A是Al，B是Fe₂O₃，H是Fe（OH）₂，I是Fe（OH）₃，F是NaAlO₂．（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）用双线桥标出A和B反应发生电子转移的方向和数目．

11．将23g金属钠投入到100mL水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变．试计算：
（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
（2）产生标准状况下的气体多少毫升？
（3）所得溶液与0.1mol/LH₂SO₄溶液恰好完全反应，则需要H₂SO₄溶液的体积为多少毫升？

10．洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO₂）和浓盐酸反应制Cl₂，其化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O，其中，方程式转移电子数为2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，若生成的Cl₂在标准状况下的体积为672mL，则其物质的量为0.03mol．
（3）将Cl₂通入到湿润的有色布条中的现象中有色布条褪色．

9．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）

	A．	10g H2 和10g O2		B．	5.6L N2（标准状况下）和11gCO2
	C．	9克H2O和11.2L O2		D．	224mL H2（标准状况下）和0.1mol　N2