20．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A．水     B．泡沫灭火器     C．干粉灭火器       D．细沙盖灭
（2）硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸．可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O；若标况下产生13mol的气体生成，则转移的电子的物质的量为31.2mol．
（3）硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气，可以形成氨气--空气燃料电池．其反应原理为NH₃+O₂→N₂+H₂O（未配平），则电解质溶液应显碱性（填“酸性”、“中性”或者“碱性”，负极的电极方程式为：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（4）以TiO₂为催化剂，可以用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-．在酸性条件下，NaCNO继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、NaCl等． 请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式2CNO^-+3ClO^-+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O．

19．已知某有机物的结构如图 
（1）该有机物中官能团的名称是醇羟基和羧基
（2）1mol该有机物与足量Na反应的化学方程式是_+2Na→+H₂↑．

18．某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl₂取代，则气态烃可能是（　　）

A．

CH≡CH

B．

CH2=CH2

C．

CH2=C（CH3）CH3

D．

CH≡C-CH3

17．已知A、B、C、D是中学化学中常见物质，它们在一定条件下能发生反应A+B→C+D．
（1）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）若A、C含同一主族元素，写出一个能证明A、C两元素非金属性强弱的离子方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（4）若A在该反应中既做氧化剂又做还原剂，且A为氧化物，则A与水反应后的稀溶液与SO₂ 反应的离子方程式为2H₂O+2NO₃^-+3SO₂=3SO₄^2-+2NO+4H⁺．

16．N_A是阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的有几项（　　）
①78gNa₂S晶体中的离子总数大于3N_A；
②1molO₂和2molSO₂在一定条件下密闭容器中充分反应，转移电子数等于4N_A；
③含1mol HNO₃稀溶液与一定量Fe恰好完全反应（气体仅NO），所得溶液NO₃^-有0.75N_A；
④标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A
⑤12.4g白磷中含有共用电子对数0.6N_A．

A．

2项

B．

3项

C．

4项

D．

5项

15．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做 化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，溶液的PH＜7（填＜、＞、=），在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B为0.1mol/L NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化 铝溶液中；④100  mL 0.1mol/L盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓 度由大到小的顺序是②①④③（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10^-10   mol/L．

14．有_aA³⁺和_bB^n-两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是（　　）

A．

a-3-b

B．

b-3-a

C．

a+3-b

D．

a-3+b

13．某羧酸酯的分子式为C₁₈H₂₆O₅，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）

A．

C14H18O5

B．

C14H16O4

C．

C16H22O5

D．

C16H20O5

12．Q、R、X、Y、Z为前18号元素中的五种，Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等，且单质中含有叁键，为双原子分子，X与Q同族，Y和Z的离子与氩原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z．
（1）Q的最高价氧化物的固体属于分子晶体，俗名叫干冰．
（2）X的氢化物分子的化学式是SiH₄，它与R形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是Si₃N₄．
（3）R的常见氢化物的结构式是；它的另一种氢化物R₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是．
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是CS₂和CCl₄；Q与Y形成的分子的电子式是．

11．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与一定量的锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（　　）

	A．	反应开始时的速率：甲＜乙
	B．	反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＞乙
	C．	反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙
	D．	反应所需时间：甲＜乙