20．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1L 0.1mol•L碳酸钠溶液中，阴离子数目小于0.1NA
	B．	0．lmol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NA
	C．	常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NA
	D．	1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA

19．化学与生产、生活密切相关，下列对物质的用途、解释均正确的是（　　）

选项	物质	说法	解释
A	氯化镁	用惰性电极电解MgCl2溶液可冶炼Mg	Mg2+在阴极得电子生成Mg
B	氧化铝	制作耐高温材料	Al2O3熔点很高
C	硫酸钡	医学上用做钡餐	Ba2+无毒
D	明矾	作消毒剂	明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．已知：①；②C物质苯环上一卤代物只有两种．

根据上述转化关系，回答问题：
（1）D物质的结构简式，F的分子式C₉H₁₀．
（2）写出反应②的类型取代反应；反应⑤的条件NaOH醇溶液、加热．
（3）写出E和D反应的化学式：．
（4）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO₃溶液反应的E的同分异构体有5种（不包含E）

17．如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为Al、C、H₂O、Na₂O₂（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是CO₂、CO（填化学式）；
（4）反应③的化学方程式为Na₂CO₃；
（5）反应④的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

16．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的结构式O=C=O；B元素在周期表中的位置第二周期IVA族．
（2）C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有离子键、共价键；
C与D能形成化合物的电子式．
（3）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填选项序号）．
a．常温下D的单质和E的单质状态不同     b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应   d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．

15．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
（1）A的电子式B的结构简式．
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：H₂C=CHCH₃+Br₂→BrCH₂CHBrCH₃，反应类型：加成反应；
（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，反应类型：取代反应．

14．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（　　）

A．

CH3CH2OH

B．

H2O

C．

C6H12O6

D．

CH3COOH

13．软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图：

已知：

（1）甲对氢气的相对密度是29，能发生银镜反应，甲的结构简式为CH₃CH₂CHO．
（2）A 中含有的官能团名称是醛基、碳碳双键．
（3）C→W 反应的化学方程式是n CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH₂OH$\stackrel{催化剂}{→}$．
（4）下列关于物质C 的说法正确是ac
a．能发生加成、加聚、取代和消去反应     b．存在顺反异构体
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色             d．不存在羧酸类同分异构体
（5）B 有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有5种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是HCOOCH=CHCH₃、HCOOC（CH₃）=CH₂．
（6）为确定某芳香族化合物F的结构，进行了如下实验：
①经质谱仪测定，该有机物的相对分子质量为110
②准确称取该有机物样品5.50g，充分燃烧后，生成标准状况下6.72LCO₂和2.70gH₂O
③氢核磁共振谱图显示，F有2个吸收峰，强度为2：1，则F的结构简式为．
（7）E 含三个甲基，氢核磁共振谱图上有4 个吸收峰．写出生成E的化学方程式，反应类型是加成反应．

12．如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）用元素符号表示⑥所在周期（除稀有气体元素外）电负性最大的元素是Cl．
（2）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则⑩元素在ds区．
（3）写出⑩的常见阳离子的最外层电子排布3s²3p⁶3d¹⁰．
（4）元素⑦基态原子中能量最高的是3p电子，其电子云形状为哑铃形．
（5）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．
A．分子中含有分子间的氢键              B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp²-s的σ键和1个p-p的π键  D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化
（6）如表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．

电离能I（eV）	A	B	C	D	E	F
I1	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I2	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I3	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I4	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I5	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

请回答：表中的金属元素是BEF（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是B元素的np轨道上的电子半充满，自身更稳定，所以第一电离能比A、C大．

11．已知：NH₂COO^-+2H₂O═HCO₃^-+NH₃˙H₂O．现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T₁和T₂）下实验，得到c（NH₂COO^-）随时间变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）

	A．	无法判断T1和T2的大小关系
	B．	T1℃时，第6min反应物转化率为6.25%
	C．	T2℃时，0～6min ν（NH2COO-）=0.3mol•L-1•min-1
	D．	往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小