20．芳香烃A的相对分子质量为118，以A为原料合成某香料中间体G的路线如下：

（1）A的分子式为C₉H₁₀，C中官能团的名称是羟基．
（2）E→F为消去反应，该反应的反应条件为浓硫酸、加热．I的结构简式为．
（3）写出下列转化的化学方程式：
①E→H；
②F→G．
（4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：．
①分子内含有苯环，核磁共振氢谱有4个吸收峰；
②既能与NaHCO₃溶液反应产生气体，又能与FeCl₃溶液发生显色反应．

19．有关下图所示化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
	B．	既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可在光照下与Br2发生取代反应
	C．	既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

18．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②结晶 ③升华④分液（填序号）
a．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒①；
b．除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态）③；
c．分离水与苯的混合物④；
d．分离氯化钠和硝酸钾的混合物②．

17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	四氯化碳分子的电子式为：
	B．	C1-的结构示意图：
	C．	醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
	D．	聚丙烯的结构简式：

16．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
	B．	MnO2可加快H2O2的分解速率是因为降低了该反应的活化能
	C．	FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
	D．	用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

15．“海底黑烟囱”是海底热泉将地壳深处金属、非金属化合物带出时逐渐沉积形成的烟囱状通道，含有铜、锌、锰、钻、镍等金属的硫化物及金、银、铂等贵金属．“海底黑烟囱”的研究对海底矿产资源的勘探及金属硫化物成矿过程的认识均有极大的推动作用．
（1）“烟囱”周围的水样中发现了中子数是1，质子数是2的核素，该核素符号是³₂He．
（2）“烟囱”内壁含有的结晶黄铁矿（主要成分是FeS₂）在一定条件下发生如下反应：
14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7X+5FeSO₄+12H₂SO₄，X的化学式是Cu₂S，氧化剂是CuSO₄和FeS₂．
（3）“烟囱”外壁含有石膏（CaSO₄﹒2H₂O），在1400℃时能分解生成CaO，水蒸气和另外两种气体，其中一种气体可使品红溶液褪色．写出1400℃时石膏分解的化学方程式2CaSO₄•2H₂O$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑+4H₂O↑．
（4）“烟囱”底部存在的难溶物ZnS遇CuSO₄溶液会慢慢转化为铜蓝（CuS）．根据沉淀溶解平衡理论写出由ZnS转化为CuS的离子方程式ZnS（s）+Cu²⁺（aq）?Zn²⁺（aq）+CuS（s）；
（5）“烟囱”中含有钻元素，LiCoO₂可用作一种锂离子电池的正极材料．该锂离子电池充电过程中，负极发生的反应为6C+xLi⁺+xe-═Li_xC₆，正极发生LiCoO₂与Li_1-xCoO₂之间的转化，写出放电时电池总反应方程式Li_1-xCoO₂+Li_xC₆═6C+LiCoO₂．

14．氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
4CuO+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1CuCl₂+1N₂↑+4H₂O
①配平此氧化还原反应方程式；
②此反应中若产生0.2mol的气体，则有1.2mol的电子转移．

13．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码	a	b	c	d	e	f	g
原子核数目	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
带电荷数（单位电荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中：b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于显碱性的四原子分子；g是常见的一种液体．试写出：
（1）a微粒的结构示意图是．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：NaOH＞Mg（OH）₂（用化学式表示）．
（3）d的水溶液显碱性的原因（用电离方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）c微粒的电子式．
（5）b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

12．有0.5mol的Y元素的离子得到6.02×10²³个电子后被还原成中性Y原子，另外已知0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2mol•L^-1 的盐酸完全反应，且Y原子核内质子数和中子数相等．若Y是短周期中某种金属元素．回答下列问题：
（1）Y的名称为Mg，它在周期表的位置为第三周期第ⅡA族；
（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O．

11．麻醉剂的使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛．
（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl₃），常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl₂）．反应方程式为2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂．为防止发生事故，使用前可用于检验麻醉剂是否变质的试剂是（填序号）D．
A．淀粉碘化钾溶液
B．NaOH溶液
C．酚酞溶液
D．硝酸酸化的硝酸银溶液
（2）作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止．人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂疝在元素周期表中位于第五周期，零族，它的原子序数是54．
（3）作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物．取1mol氙气和3.5 mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5 mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为XeF₄．