3．在20℃时某化学反应的速率为0.15mol•L^-1•s^-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2mol•L^-1•s^-1，应使反应在什么温度下进行（　　）

A．

30℃

B．

35℃

C．

40℃

D．

45℃

2．在白色点滴板上进行Na₂SO₃ 的性质实验探究．如图所示，a、b、c三个凹槽中滴有Na₂SO₃ 溶液，再分别滴加如图所示的试剂：
（1）a中实验现象是溴水褪色，该现象可证明Na₂SO₃具有还原性． 
（2）b中发生反应的离子方程式是SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．
（3）应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解显碱性：SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-，所以滴入酚酞后溶液变红，在该溶液中加入BaCl₂后，Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）减小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）减小，红色褪去．

1．亚铁氰化钾（K₄Fe（CN）₆，黄血盐）在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途．一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）NaCN的电子式为；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
（2）实验室K₄Fe（CN）₆可用于检验Fe³⁺，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）₆]，生成的盐又可用于治疗Tl₂SO₄中毒，试写出上述反应的离子方程式为K⁺+[Fe（CN）₆]^4-+Fe³⁺=KFe[Fe（CN）₆]↓、KFe[Fe（CN）₆]（s）+Tl⁺（aq）=TlFe[Fe（CN）₆]（s）+K⁺（aq．
（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca²⁺．
（4）相同温度下溶解度：Na₄[Fe（CN）₆]＞K₄[Fe（CN）₆]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：3K₄Fe（CN）₆═12KCN+Fe₃C+C+2（CN）₂↑+N₂↑
（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K₄[Ag₂（CN）₆]，写出2AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式2AgCl+[Fe（CN）₆]^4-=Fe²⁺+[Ag₂ （CN）₆]^4-+2Cl^-．
（7）黄血盐与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：K₄Fe（CN）₆+KMnO₄+H₂SO₄═KHSO₄+Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）有1mol K₄Fe（CN）₆被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为12.2mol．

7．甲醇和正丙醇是两种常见的液态有机物，它们的某些物理性质如下表所示．据此，请判断将甲醇和正丙醇的混合物进行分离的最佳方法是（　　）

物质	熔点	沸点	密度	溶解性
甲醇	-97.8℃	64.8℃	0.791g•mL-1	易溶于水、乙醇、正丙醇
正丙醇	-126.5℃	97.4℃	0.804g•mL-1	能跟水、甲醇、乙醇以任意比互溶

A．

萃取

B．

过滤

C．

蒸发

D．

蒸馏

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	小苏打的主要成分是碳酸钠
	B．	NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3
	C．	KCl和Na2CO3的固体混合物，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸
	D．	向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，其离子方程式可以表示为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O

5．A、B、C为三种短周期元素，A，B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-、C^-、B²⁺与C^-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（　　）

	A．	离子半径A2-＞C-＞B2+		B．	它们的原子半径C＞B＞A
	C．	它们的原子序数A＞B＞C		D．	原子最外层上的电子数C＞A＞B

4．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素．其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等．
（1）下列关于上述几种元素的说法正确的是cd．
a．B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：D＞C＞B
b．E、F的最外层电子数相等
c．A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B
d．B与C形成的化合物中可能含有非极性键
e．A、C、F位于周期表的s区
（2）B单质有两种同素异形体．其中在水中溶解度较大的是O₃（填化学式），原因是O₂分子为非极性分子，而O₃分子为极性分子，水分子是极性分子，相似相溶．
（3）EA₂和A₂B熔点较高的是CaH₂（填化学式），原因是CaH₂属于离子晶体，H₂O属于分子晶体．
（4）D与B可以形成两种分子，其中DB₂分子中心原子的杂化类型是sp²．下列分子或离子中与DB₃结构相似的是c．
a．NH₃                              b．SO₃^2-c．NO₃^-                 d．PCl₃
（5）已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如图所示．则高温时甲易转化为乙的原因为CuO中Cu²⁺外围电子排布为3d⁹，而Cu₂O中Cu⁺外围电子排布为3d¹⁰，属于稳定结构．

若乙晶体密度为pg/cm³，则乙晶胞的晶胞参数为a=$\root{3}{\frac{288}{p{N}_{A}}}$×10⁷ nm．

3．下列对硫酸的叙述正确的是（　　）

	A．	因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
	B．	浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放
	C．	浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性
	D．	浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸

2．将二氧化硫通入氯水中，所得溶液的pH比原来氯水溶液的pH（　　）

	A．	大		B．	小
	C．	相同		D．	可能变大也可能变小

1．某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：
图中“→”表示所体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有棕色气体产生，实验所用的物质，只能由下列物质中选取：Na₂CO₃、Na₂O₂、NaCl、Na₂O、CaCl₂、（NH₄）₂CO₃、碱石灰等固体及蒸馏水，据此实验，完成下列填空：

（1）A中所用装置的主要仪器有大（硬质）试管、铁架台（附铁夹）、酒精灯、单孔胶塞和玻璃导管；
（2）B中所选的干燥剂是碱石灰，其作用是吸收二氧化碳和水；
（3）C中发生的主要反应的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）制取Y气的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞，这时若将F浸入冰水中，可看到F中的现象是颜色变浅，其原因是因为2NO₂（g）?N₂O₄（g）+△H＜0，是放热反应，降低温度时平衡向正方向移动，红棕色的NO₂部分转变为无色的N₂O₄，故颜色变浅．