13．甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示．又如：
①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中一种常见的金属．
②常温下X是无色液体，Y是黑色固体．
③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色．
（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（2）将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（3）若Z、W两溶液的pH均等于5，则两溶液中由水电离出的H⁺的物质的量浓度之比为1：10⁴．
（4）已知5.6L（标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45KJ，则能正确表示丙燃烧的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ•mol^-1．

12．如图所示装置中，a是盛有标况下224mL空气（氧气占五分之一）和10mL 1.2mol/L硝酸的烧瓶，b是未充气（实验开始前内部没有气体）装有0.384g铜粉的气球，c是夹紧了的弹簧夹，d中盛有足量的过氧化钠，e是充有二氧化碳的注射器．整套装置经过气密性检查已合格．
（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有剩余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大．
（2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施，若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号）CD．
A．蒸馏水B．无水醋酸钠C．石墨D．硝酸银（少量）
（3）将烧瓶充分振荡，所观察到的现象是气球体积变小，瓶内气体颜色变浅；有关反应的化学方程式3NO₂+H₂O═2NHNO₃+NO．
（4）打开弹簧夹e，将二氧化碳推入干燥管内，使反应充分进行．将烧瓶中反应的全过程用一个总的化学方程式表示：2Cu+4HNO₃+O₂═2Cu（NO₃）₂+2H₂O．
（5）欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳44.8mL（设推入的二氧化碳全部反应）．

11．已知：通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：
有下列所示的转化关系：
已知：B、G均能发生银镜反应，C能与浓溴水发生反应产生白色沉淀，C的核磁共振氢谱中只出现4组峰．E能使溴水褪色．请回答：

（1）结构简式：C；FHCOOCH=CH₂；
（2）写出③的反应类型消去反应；
（3）完成下列反应的化学方程式：反应③；  反应④HCOOCH=CH₂+H₂O$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOH+CH₃CHO．
（4）写出符合下列条件的“A”的同分异构体：．
①能与碳酸氢钠溶液发生反应；  ②核磁共振氢谱中出现五组峰．

10．氢是一种重要的非金属元素．氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
（1）NaH是一种生氢剂，NaH与H₂O反应放出H₂．NaH含有的化学键为离子键（填“离子键”或“共价键”），NaH与H₂O反应的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（2）金属-有机框架物（MOFs）储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料．MOFs储氢材料比表面积大，空隙率高，储氢容量大，其储氢和放氢的原理可表示为MOFs（s）+nH₂（g）$?_{放氢}^{储氢}$（H₂）_nMOFs（s）△H＜0，则储氢时的适宜条件为B（填字母）．
A．低温低压　　B．低温高压    C．高温低压 D．高温高压
（3）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H₂将NO还原为N₂．已知：

则：H₂还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是2NO（g）+2H₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-665kJ•mol^-1．
（4）一定条件下，用H₂将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，10min后达到平衡时各物质的浓度分别为：
CO₂：0.2mol•L^一1    H₂：0.8mol•L^一1 CH₄：0.8mol•L^一1    H₂O：1.6mol•L^一1．
①0～10min内v（H₂）=0.32mol/（L•min）． ②300℃时上述反应的平衡常数K=25．
若200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜ 0．（填“＞”或“＜”）

9．在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）．化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液．该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g．试回答：
（1）该同学所选的是氢氧化钾溶液．
（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留到小数点后一位数字）

8．如图是某小组验证碳酸钠性质的实验方案．
（1）甲试管中反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；
（2）乙试管中的现象是大量气泡．
实验后他们将废液倒入废液缸，小欣发现废液澄清．
【提出问题】废液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】①CaCl₂溶液呈中性
②CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
【提出猜想】可能是Ⅰ．CaCl₂、NaClⅡ．CaCl₂、NaCl HCl
【设计实验】验证你的猜想

实验步骤	实验现象	结论
取少量的废液于试管中，滴加2～3滴石蕊试液，振荡．	无现象	废液的pH=7； 猜想Ⅰ成立．

【讨论】如果废液是浑浊的，过滤后滤液中肯定没有物质是HCl．

7．在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

加入盐酸积V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
测得溶液温度/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

根据上表分析：
（1）写出上述反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O，该反应属于放热（“吸热”或“放热”）反应；
（2）当加入盐酸体积为8mL时，溶液的pH大于7；
（3）当加入盐酸l0mL以上，溶液温度逐渐下降的原因是：过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失．

6．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A和B、C和D组成的元素种类相同，E是重要的建筑材料，F可用于清除铁锈．它们之间的转化关系如图所示（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，图中已略去部分物质）．回答下列问题：
（1）A的化学式为CO或H₂O₂，C的用途灭火剂；（答一点）
（2）F→B+C化反应的化学方程式：H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑或2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑等；该反应属于复分解反应．

5．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Ca2+、K+、Cl-、NO3-		B．	Na+、Ba2+、SO32-、ClO-
	C．	Fe2+、K+、SO42-、NO3-		D．	Na+、Fe3+、S2-、Cl-

4．如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

	A．	该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体
	B．	稀释该硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入其中
	C．	常温下，2.7g Al与足量的稀硫酸反应得到H23.36L
	D．	配制200mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL