3．在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有CO₂（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有H₂，能形成分子晶体的物质是H₂、CO₂、HF，晶体中含有氢键的是HF，属于离子晶体的是（NH₄）₂SO₄，属于原子晶体的是SiC，五种物质的熔点由高到低的顺序是SiC＞（NH₄）₂SO₄＞HF＞CO₂＞H₂．

2．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）

选项	操作和现象	结论
A	向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红色	证明原溶液中含有Fe2+
B	加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解	可确定有Cl-存在
C	将某种气体通入酸性KMnO4溶液．溶液褪色	说明该气体一定具有漂白性
D	向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解	证明该溶液中存在AlO2-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．设N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
①22.4L氦气含有的核外电子总数为2N_A
②17g羟基所含的中子数为8N_A
③56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3N_A个电子
④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子数目小于0.05N_A
⑤标准状况下，22.4LCH₃OH中含有的氢原子数为4N_A
⑥常温常压，22.4LNO气体的分子数小于N_A．

A．

①②⑤

B．

③④⑤

C．

②④⑥

D．

③⑤⑥

20．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病．其转化过程如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
	B．	对羟苯丙酮酸分子中有2种含氧官能团
	C．	1 mol尿黑酸最多可与含1 mol NaOH的溶液反应
	D．	可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸

19．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面，该分子在H-核磁共振谱中有3组吸收峰；
（2）二聚环戊二烯的分子式为C₁₀H₁₂，其分子中的CH₂基团有2个；
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：写出符合下列条件的环戊烷的一种同分异构体的结构简式：①不含碳环 ②有三种不同化学环境的氢原子CH₃CH=C（CH₃）₂，发生反应④的条件是氢氧化钠醇溶液加热；

（4）已知烯烃能发生如下反应：，请写出下列反应产物的结构简式：．

18．锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族．
（1）碱性：Sr（OH）₂＜Ba（OH）₂（填“＞”或“＜”）；用原子结构的观点解释其原因是同一主族元素，原子最外层电子数相同，原子核外电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强．
（2）碳酸锶是最重要的锶化合物．用含SrSO₄和少量BaSO₄、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO₃，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将天青石矿粉和Na₂CO₃溶液充分混合，过滤；
Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入稀硫酸，过滤；
Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；
Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH₄HCO₃，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO₃．
已知：ⅰ．相同温度时的溶解度：BaSO₄＜SrCO₃＜SrSO₄＜CaSO₄
ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.4
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7

①Ⅰ中，反应的化学方程式是SrSO₄+Na₂CO₃=SrCO₃+Na₂SO₄ ．
②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有BaSO₄和SiO₂．
③Ⅳ的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，同时可以使Fe ³⁺和Al ³⁺沉淀完全．
④下列关于该工艺流程的说法正确的是ab．
a．该工艺产生的废液含较多的NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
b．Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率．

17．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H⁺）B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^-）D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的值将减小（填“增大”“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）＜V（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式		CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡 常数	K1	1.8×10-5	4.2×10-7	3.0×10-8
	K2		5.6×10-11	--

下列四种离子结合H⁺能力最强的是B．
A．HCO₃^-　　B．CO₃^2-　C．ClO^-D．CH₃COO^-
写出下列反应的离子方程式：
CH₃COOH+Na₂CO₃（少量）：2CH₃COOH+CO₃^2-=H₂O+2CH₃COO^-+CO₂↑；
HClO+Na₂CO₃（少量）：HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-．

16．煤化工中两个重要反应为①C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）
△H=+131.3kJ•mol^-1，②CO（g）+H₂O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO₂（g）+H₂（g）．
（1）下列说法正确的是A．
A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B．反应②的熵变△S＞0
C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D．在反应②中及时分离出产生的H₂对正反应速率无影响
（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为粉碎煤炭、增加H₂O（g）的浓度、使用合适的催化剂．
（3）现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验 组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		CO	H2O	H2	CO2
Ⅰ	650	4	2	1.6	1.6	5
Ⅱ	900	2	1	0.5	0.5	3
Ⅲ	900	a	b	c	d	t

①实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，H₂O（g）的平均反应速率为0.16mol•L^-1•min^-1．
②CO（g）和H₂O（g）反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
③实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
④若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H₂O、0.2mol _CO2、0.5mol H2，平衡正反应方向移动（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”）．
（4）CO、H₂可用于生产甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
反应①：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-mkJ•mol^-1
反应②：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-nkJ•mol^-1
反应③：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
则m与n的关系为n＞2m．

15．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol•L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
	B．	某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
	C．	将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
	D．	①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③

14．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄═I₂+K₂SO₄+2H₂O；
②H₂O₂+I₂═2HIO；
③H₂O₂+2HIO═I₂+O₂↑+2H₂O．
下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	反应速率与SO42-浓度有关
	B．	催化剂能加快化学反应速率，但反应物所需活化能不变
	C．	碘单质是过氧化氢分解的催化剂
	D．	与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越慢